Question

常温下，关于下列各溶液的叙述不正确的是（　　）

• A、pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、O.1mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L^-1的醋酸的pH=b，则a+1＞b＞a
• C、20mL0.1mol?L^-1醋酸钠溶液与10mL0.1mol?L^-1盐酸混合后溶液显酸性，则c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）
• D、已知酸性：HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF溶液与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．pH=7的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
B．醋酸为弱酸，浓度越大电离程度越小，据此判断两溶液的氢离子浓度及pH大小；
C．混合液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．NaF溶液与CH₃COOK溶液都显示碱性，pH相等时溶液中氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可得：[c（Na⁺）-c（F^-）]=c（OH^-）-c（H⁺）=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]．

解答： 解：A．pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液为中性溶液，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正确；
B．O.1mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L^-1的醋酸的pH=b，醋酸浓度越大，电离程度越小，则pH=0.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于浓度为0.01mol/L氢离子浓度的10倍，两溶液的pH之差小于1，即：a+1＞b、b＞a，则：a+1＞b＞a，故B正确；
C．20mL0.1mol?L^-1醋酸钠溶液与10mL0.1mol?L^-1盐酸混合后溶液显酸性，根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故C正确；
D．NaF溶液与CH₃COOK溶液都显示碱性，pH相等时溶液中氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可得：[c（Na⁺）-c（F^-）]=c（OH^-）-c（H⁺）、c（OH^-）-c（H⁺）=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，所以，[c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电离平衡的影响因素，题目难度中等，注意正确把握电荷守恒、物料守恒的含义，明确弱电解质的电离平衡及其影响，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中各离子浓度大小．