Question

3．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

• A． 将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
• B． Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中粒子种类不同
• C． 溶液水的电离程度①＞②＞④＞③
• D． NaHCO₃溶液中，c（Na ⁺）=c（CO₃ ^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大；
A、对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱；
B、根据溶液中的电离和水解平衡分析；
C、易水解的盐能促进水的电离；
D、根据物料守恒分析．

解答 解：酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大；
A、对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液，CH₃COOH的酸性强，则pH小的是CH₃COOH，故A错误；
B、碳酸钠中CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，碳酸氢钠溶液中HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，所以两种溶液中粒子种类相同，故B错误；
C、易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③＞④＞②＞①，故C错误；
D、NaHCO₃溶液中Na元素的物质的量是C元素的物质的量的相等，则c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐的水解、影响水的电离的程度的因素、物料守恒的应用等，注意根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，题目难度不大．