题目内容
12.请按要求写出:(1)过氧化钠与水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(3)Al与NaOH溶液反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(4)用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式:HCO3-+H+═H2O+CO2↑.
(5)在反应MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O(反应条件略去)中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2.
分析 (1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;
(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳;
(3)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
(5)所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,所含元素化合价升高的反应物是还原剂,结合方程式解答;
解答 解:(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳,化学方程式:2NaHCO3△$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
故答案为:2NaHCO3△$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
(3)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的离子方程式:HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
故答案为:HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
(5)二氧化锰中Mn元素化合价降低,是氧化剂,HCl中Cl元素化合价升高,是还原剂,同时HCl其酸的作用,各占一半,故氧化剂与还原剂的物质的量之比=1:2;
故答案为:1:2.
点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写,明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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2.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
| A. | 标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.05NA | |
| B. | 常温下,1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA | |
| C. | 标准状况下,22.4 L CO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为NA | |
| D. | 将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为 NA |
3.常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液,其pH如表所示,下列说法正确的是( )
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
| A. | 将等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是HClO | |
| B. | Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 | |
| C. | 溶液水的电离程度①>②>④>③ | |
| D. | NaHCO3溶液中,c(Na +)=c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
20.北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知:
CO:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol.
丙烷:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2221.5kJ/mol.
正丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2878.0kJ/mol.
异丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2869.6kJ/mol.
下列有关说法正确的是( )
CO:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol.
丙烷:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2221.5kJ/mol.
正丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2878.0kJ/mol.
异丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2869.6kJ/mol.
下列有关说法正确的是( )
| A. | 常温下,正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/mol | |
| B. | 相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧,前者需要的氧气少产生的热量也多 | |
| C. | 常温下,CO的燃烧热为283.0 kJ/mol | |
| D. | 人类利用的能源都是通过化学反应获得的 |
17.在焊接铜器时,可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜,其反应为:CuO+NH4Cl═Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平).下列有关该反应的说法正确的是( )
| A. | 被氧化和被还原的元素分别为铜和氮 | |
| B. | 当产生0.2mol气体时,转移电子为0.6mol | |
| C. | 被还原的CuO占参与反应CuO的$\frac{1}{2}$ | |
| D. | 参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 |
4.下列变化属于还原反应的是( )
| A. | Fe→FeSO4 | B. | AgNO3→Ag | C. | S→SO2 | D. | CO32-→CO2 |
1.下列各组物质中,分子数相同的是( )
| A. | 标准状况下,0.25 molO2和5.6 LH2O | |
| B. | 0.2 mol CO2和4.48 L CO | |
| C. | 11.2 LHCl和标准状况下0.5molH2 | |
| D. | 9 g水和标准状况下11.2 L NH3 |