题目内容

13．按图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积O2，下面有关实验最终状态的描述不正确的是（　　）
A．若最终有气体剩余，气体呈红棕色B．若最终有气体剩余，气体是NO
C．试管内溶液为稀的硝酸溶液D．试管内的液面高度肯定会上升

分析 试管内装有NO，然后间歇而缓慢地通入O2，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水进行定性分析．

解答 解：A、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以如果最终有气体剩余，气体也不可能呈红棕色，故A错误；
B、若最终有气体剩余，气体可能是NO，故B正确；
C、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以试管内溶液为稀的硝酸溶液，故C正确；
D、一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，随气体的量减少，试管内压强变小，导致液面在不停上升，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了一氧化氮和氧气混合溶于水反应的定性关系分析，掌握物质性质和相关化学反应是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．下列判断正确的是（　　）
A．取样品进行焰色反应，火焰显黄色，说明有Na元素存在，无K元素
B．向某溶液中滴入稀盐酸立即产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有CO32-存在
C．向某溶液中滴入KSCN溶液不变色，再滴入几滴氯水变红，说明存在Fe2+，无Fe3+
D．向某溶液中滴加过量Ba（0H）2溶液，最终有白色沉淀，说明无Al3+
4．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B．W的气态氢化物比X的稳定
C．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．XY2与ZY2中的化学键类型相同
1．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%．写出CO2溶于水HCO3-的方程式CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-．
（2）在海洋碳循环中，通过如图1所示的途径固碳．
①写出钙化作用的离子方程式Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑．
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O．用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：xCO2+2xH218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$　（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）测量海水中溶解的无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的z mL海水中吹出CO2并用碱液吸收，转化为NaHCO3．
②滴定．再用x mol•L-1HCl溶液滴定，消耗y mLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{xy}{z}$mol•L-1（4）利用如图2所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．
①结合方程式简述提取CO2的原理：a室（阳极区）发生如下反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+通过阳离子膜进入b室，与其中的HCO3-发生反应：H++HCO3-═H2O+CO2↑，产生CO2
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格（pH=8）后排回大海．处理至合格的方法是c室发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，用其生成的产物碱溶液调节b室流出的酸性溶液的pH，至pH≈8．
8．臭氧是氧的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体．在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是（　　）
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
18．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（　　）
A．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑
C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也表示为PbO•Pb2O3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液不产生沉淀
5．纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的纯碱可以加盐酸试剂来除去．
（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．整个过程中循环利用的物质是NH3、CO2和NaCl（用化学式表示）．
（3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于4.48×107 L（不考虑二氧化碳的回收利用）．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.05NA
B．常温下，1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L CO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为NA
D．将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为 NA
3．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（　　）
序号①②③④
溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO
pH8.89.711.610.3
A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中，c（Na +）=c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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