题目内容

11．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu（NO3）2是氧化产物；Cu元素被氧化；N元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4，反应中硝酸表现了氧化性和酸性的性质．用线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：．

分析 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

解答 解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，则NO为还原产物；Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu（NO3）2为氧化产物；反应中8mol硝酸反应时，只有2mol被还原，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4；反应中硝酸表现了氧化性和酸性；
反应中化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：；
故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；Cu；N；1：4；酸性、氧化性；．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%．写出CO2溶于水HCO3-的方程式CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-．
（2）在海洋碳循环中，通过如图1所示的途径固碳．
①写出钙化作用的离子方程式Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑．
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O．用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：xCO2+2xH218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$　（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）测量海水中溶解的无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的z mL海水中吹出CO2并用碱液吸收，转化为NaHCO3．
②滴定．再用x mol•L-1HCl溶液滴定，消耗y mLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{xy}{z}$mol•L-1（4）利用如图2所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．
①结合方程式简述提取CO2的原理：a室（阳极区）发生如下反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+通过阳离子膜进入b室，与其中的HCO3-发生反应：H++HCO3-═H2O+CO2↑，产生CO2
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格（pH=8）后排回大海．处理至合格的方法是c室发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，用其生成的产物碱溶液调节b室流出的酸性溶液的pH，至pH≈8．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.05NA
B．常温下，1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L CO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为NA
D．将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为 NA
19．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃显红色．
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．
①阴极的电极反应式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
②溶液中CuC${I}_{n}^{1-n}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
样品溶解：Cu2O+Fe2SO4+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“碱式）滴定管中．
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mo1．L-1的KMnO4标准溶液20.00mI．，则产品中Cu2O的质量分数为72%．
6．下列说法正确的是（　　）
A．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
B．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol•L-1．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
C．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（　　）
序号①②③④
溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO
pH8.89.711.610.3
A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中，c（Na +）=c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
20．北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/mol
B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多
C．常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/mol
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
1．下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
A．标准状况下，0.25 molO2和5.6 LH2O
B．0.2 mol CO2和4.48 L CO
C．11.2 LHCl和标准状况下0.5molH2
D．9 g水和标准状况下11.2 L NH3

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