Question

8．A、B、C、D均是短周期元素，其中A、D处于同一周期，B、C处于同一周期，A、D的最低价离子分别为A^2-、D^-，B⁺和D^-具有相同的电子层结构，元素C的简单离子是同周期元素中半径最小的．下列说法不正确的是（　　）

• A． 离子半径：A^2-＞D^-＞B⁺
• B． 元素B、C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C
• C． 简单氢化物的稳定性：A＞D
• D． A与B形成的化合物中可能既有离子键又有共价键

Answer 1

分析 A、D的最低价离子分别为A^2-、D^-，则A为第ⅥA族元素，D为ⅦA族元素；B⁺和D^-具有相同的电子层结构，则B在D的下一周期，则B为Na元素，D为F元素，B、C同周期，则A为O元素，元素C的简单离子是同周期元素中半径最小的，应为Al，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：A、D的最低价离子分别为A^2-、D^-，则A为第ⅥA族元素，D为ⅦA族元素；B⁺和D^-具有相同的电子层结构，则B在D的下一周期，则B为Na元素，D为F元素，B、C同周期，则A为O元素，元素C的简单离子是同周期元素中半径最小的，应为Al，
A．O^2-、Na⁺、F^-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，故A正确；
B．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故B正确；
C．非金属性O＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．A与B可形成过氧化钠，能既有离子键又有共价键，故D正确．
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．