题目内容
18．下列属于氧化还原反应的是（ ）| A． | NaOH+HCl═NaCL+H2O | B． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||
| C． | 2Na+Cl2═2NaCl | D． | AgNO3+KBr═AgBr↓+KNO3 |
分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．发生中和反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；
B．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C．Na、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．为复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．臭氧是氧的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体．在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是（ ）
| A． | 原子数 | B． | 分子数 | C． | 体积 | D． | 物质的量 |
9．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0 | |
| B． | 用pH均为12的NaOH溶液和氨水分别中和等物质的量的HCl，消耗氨水的v更大 | |
| C． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （△H＜0），当其他条件不变时，升高温度，H2的反应速率增大、转化率减小 | |
| D． | 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 | |
| B． | 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol•L-1．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算 | |
| C． | 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol | |
| D． |  某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ |
13．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  1，3，4-三甲苯 | |
| B． |  2-甲基-2-氯丙烷 | |
| C． |  2-甲基-3-丁炔 | |
| D． | CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3 3，3，4-三甲基已烷 |
3．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
| A． | 将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO | |
| B． | Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 | |
| C． | 溶液水的电离程度①＞②＞④＞③ | |
| D． | NaHCO3溶液中，c（Na +）=c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
．
8．
某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（ ）
某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |