题目内容

14．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（　　）
A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶
B．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去
D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

分析 A．依据钠盐都易溶于水解答；
B．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水；
C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解；
D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．

解答 解：A．碳酸钠、碳酸氢钠都是钠盐，都易溶于水，故A错误；
B．氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，所以不能用来鉴别二者，故B错误；
C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故C正确；
D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钠可以转化为碳酸氢钠，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质比较，明确二者的性质是解题关键，注意二者之间的转化，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B．W的气态氢化物比X的稳定
C．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．XY2与ZY2中的化学键类型相同
5．纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的纯碱可以加盐酸试剂来除去．
（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．整个过程中循环利用的物质是NH3、CO2和NaCl（用化学式表示）．
（3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于4.48×107 L（不考虑二氧化碳的回收利用）．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.05NA
B．常温下，1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L CO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为NA
D．将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为 NA
9．下列有关说法正确的是（　　）
A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．用pH均为12的NaOH溶液和氨水分别中和等物质的量的HCl，消耗氨水的v更大
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （△H＜0），当其他条件不变时，升高温度，H2的反应速率增大、转化率减小
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
19．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃显红色．
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．
①阴极的电极反应式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
②溶液中CuC${I}_{n}^{1-n}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
样品溶解：Cu2O+Fe2SO4+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“碱式）滴定管中．
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mo1．L-1的KMnO4标准溶液20.00mI．，则产品中Cu2O的质量分数为72%．
6．下列说法正确的是（　　）
A．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
B．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol•L-1．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
C．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
3．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（　　）
序号①②③④
溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO
pH8.89.711.610.3
A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中，c（Na +）=c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
4．下列变化属于还原反应的是（　　）
A．Fe→FeSO4B．AgNO3→AgC．S→SO2D．CO32-→CO2

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