题目内容

3．海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架，泥三角外，还需要用到的实验仪器是BD．
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯     B．坩埚     C．表面皿     D．酒精灯
（2）步骤③的实验操作名称是过滤；需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（4）步骤④反应的离子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘．

分析 海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，过滤得到含碘离子的溶液通入氯气氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质，
（1）灼烧海带时需要的仪器是坩埚；
（2）过滤能用于难溶性固体和液体的分离，据此选择玻璃仪器；
（3）分离两种互溶的液体用蒸馏进行；
（4）氯气具有氧化性能氧化碘离子生成碘单质；
（5）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多进行解答；
（6）根据碘单质的特性来检验．

解答 解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯．故答案为：BD；
（2）步骤③是分离固体和液体，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：蒸馏；
（4）步骤④反应是碘离子被通入氯气氧化生成，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，
故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（5）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，
故答案为：苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；
（6）碘遇淀粉变蓝色，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘．

点评 本题考查海水资源的综合利用，侧重考查物质的检验、混合物的分离和提纯，明确常见混合物分离和提纯方法及其选取方法是解本题关键，常见的分离方法有：过滤、蒸馏、渗析、加热等，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
13．甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）
A．常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c（H+）约为1×10-2mol•L-1
B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢
14．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol•L-1 FeCl3溶液的体积为100mL．
（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe 3+的试剂是KSCN溶液．
（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：
取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F-=[FeF6]3-），再加足量的10%KI溶液，摇匀．塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液．测定过程中有关物质的转化关系如下：
Cu2+$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}^2-}{→}$S4O62-
①若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果偏高（填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
②计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g•L-1表示），写出计算过程．
11．书写下列热化学方程式
（1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1
（2）已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．
18．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O应选用上图A、E装置中的E（填序号）．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变成红色．
（3）足量的NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是D
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉一碘溶液
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤
8．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按图步骤操作

（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2  BK2CO3  CHCl
（2）加过量A的目的是：为了除尽Mg2+和SO42-有关反应的化学方程式为：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（3）加过量B的目的是：为了除尽过量的Ba2+
（4）若先加过量C后再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得的KCl溶液的纯度．
15．现有八种物质：①HCl    ②Na2SO4晶体  ③浓硝酸  ④铜  ⑤烧碱  ⑥蔗糖  ⑦C12⑧SO2
（1）上述物质中可导电的是③④（填序号）
（2）上述物质中属于非电解质的是⑥⑧（填序号）
（3）写出②溶于水的电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-
（4）写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式2OH-+SO2=H2O+SO32-
（5）在③与④的反应中，还原产物为二氧化氮（NO2）．
12．检验碳酸钠粉末中含有少量氢氧化钠和氯化钠，现设计以下检验流程，回答有关问题．
（1）试剂A是Ba（NO3）2，加试剂A的目的是除去碳酸钠．
（2）检验①中加酚酞试液是检验NaOH．
（3）检验②中，将稀硝酸加至呈酸性，再加试剂BAgNO3，检验NaCl．
13．不用任何试剂，即可鉴别开的一组试剂是（　　）
A．Na2CO3和HClB．NaCl和Na2CO3C．H2SO4和BaCl2D．NaCl和Na2SO4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网