Question

8．为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按图步骤操作

（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）₂  BK₂CO₃  CHCl
（2）加过量A的目的是：为了除尽Mg²⁺和SO₄^2-有关反应的化学方程式为：MgCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Mg（OH）₂↓、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓
（3）加过量B的目的是：为了除尽过量的Ba²⁺
（4）若先加过量C后再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得的KCl溶液的纯度．

Answer 1

分析 除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此A选择所提供试剂中的Ba（OH）₂可同时沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-离子；反应生成的BaCl₂和过量的Ba（OH）₂可加入B，即所选试剂中的K₂CO₃而除去；最后通过滴加C盐酸可把过量的K₂CO₃及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A为Ba（OH）₂，B为K₂CO₃，C为HCl，故答案为：Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl；
（2）为确保混合溶液中的MgCl₂和MgSO₄全部反应而沉淀掉，故应加入过量的Ba（OH）₂，生成Mg（OH）₂、BaSO₄，反应的化学方程式为MgCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案为：为了除尽Mg²⁺和SO₄^2-；MgCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Mg（OH）₂↓；   MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）加过量B发生K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH，目的是除去过量的Ba²⁺，
故答案为：为了除尽过量的Ba²⁺；
（4）若先加过量C后再过滤，在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得的KCl溶液的纯度，
故答案为：在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得的KCl溶液的纯度．

点评 本题考查物质的分离、提纯综合应用及实验，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握流程中的反应及混合物分离方法，题目难度不大．