不用任何试剂.即可鉴别开的一组试剂是( )A．Na2CO3和HClB．NaCl和Na2CO3C．H2SO4和BaCl2D．NaCl和Na2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．不用任何试剂，即可鉴别开的一组试剂是（　　）

A．

Na₂CO₃和HCl

B．

NaCl和Na₂CO₃

C．

H₂SO₄和BaCl₂

D．

NaCl和Na₂SO₄

分析不用其它试剂就能鉴别开来，一般方法是根据物质的特殊特征（如颜色）为突破口，然后依次滴加到其它物质中根据反应的显现分别判断其它物质的种类，或是把物质相互滴加，根据反应的现象判断，以此解答该题．

解答解：A．Na₂CO₃和HCl溶液滴加顺序不同，现象不同：将Na₂CO₃滴加到HCl溶液中马上有气体产生，但将HCl滴加到Na₂CO₃溶液中，先没有气体生成，当滴加到一定程度时，才有气体生成，可鉴别，故A正确；
B．二者不反应，不能鉴别，故B错误；
C．二者混合生成沉淀，与滴加顺序无关，故C错误；
D．二者不反应，不能鉴别，故D错误．
故选A．

点评本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握不用其它试剂时先考虑物理性质（颜色、气味等）、再考虑化学性质为解答的关键，注意利用鉴别出的物质去依次鉴别其它物质或利用两两混合的不同现象鉴别，题目难度中等．

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请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架，泥三角外，还需要用到的实验仪器是BD．
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．酒精灯
（2）步骤③的实验操作名称是过滤；需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（4）步骤④反应的离子方程式是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．
（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘．

4．从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养．以FeCl₃溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性．实验如图
：

（1）①中反应的离子方程式是3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃（胶体）+3Mg²⁺．
（2）②中逸出的无色气体是CO₂．
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀．甲得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行亚铁离子（或Fe²⁺）离子的检验．
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl₃溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：

实验操作及现象	④向2mL0.2mol/L FeCl₃溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液．溶液变无色
	⑤向2mL0.2mol/L FeCl₃溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅

Ⅰ．⑤的实验目的是排除加水稀释对溶液颜色变化的影响．
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：

资料显示：FeF₃溶液为无色．
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：无色溶液中存在平衡：Fe³⁺+3F^-?FeF₃，加入NaOH后，Fe³⁺更易与OH^-结合生成难溶的Fe（OH）₃．
（5）根据实验，FeCl₃溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关．

1．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	C₈H₁₀含苯环的烃的同分异构体有3种
	B．	葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应
	C．	C₄H₈→C₄H₇Cl的转化是取代反应
	D．	丙烯酸（CH₂═CHCOOH）和山梨酸（CH₃═CHCH═CHCOOH）互为同系物

8．以下分离提纯操作能达到相应目的是（　　）

选项	操作	目的
A	蒸馏	分离氯化钠和硝酸钾混合溶液
B	分液	分离乙酸与乙酸乙酯混合物
C	洗气	通入小苏打溶液中除去CO₂中的HCl气体
D	用乙醇作萃取剂	提取溴水中的溴单质