Question

15．现有八种物质：①HCl    ②Na₂SO₄晶体  ③浓硝酸  ④铜  ⑤烧碱  ⑥蔗糖  ⑦C1₂⑧SO₂
（1）上述物质中可导电的是③④（填序号）
（2）上述物质中属于非电解质的是⑥⑧（填序号）
（3）写出②溶于水的电离方程式Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
（4）写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-
（5）在③与④的反应中，还原产物为二氧化氮（NO₂）．

Answer 1

分析 （1）物质导电的条件为存在自由电子或者自由移动的离子；
（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
（3）硫酸钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子；
（4）二氧化硫与足量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
（5）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化碳和水，依据反应中元素化合价变化判断还原产物．

解答 解：（1）①HCl不含自由电子和自由移动的离子，不导电；
②Na₂SO₄晶体不含自由电子和自由移动的离子，不导电；
③浓硝酸含有自由移动的离子，能够导电；
④铜含有自由电子，能导电；
⑤烧碱不含自由电子和自由移动的离子，不导电；
⑥蔗糖不含自由电子和自由移动的离子，不导电；
 ⑦C1₂不含自由电子和自由移动的离子，不导电；
⑧SO₂不含自由电子和自由移动的离子，不导电；
所以能导电的为：③④；
故答案为：③④；
（2）①HCl水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；
②Na₂SO₄晶体在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
③浓硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
 ④铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
  ⑤烧碱在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
  ⑥蔗糖 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；
 ⑦C1₂ 是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑧SO₂在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；
所以是非电解质的为：⑥⑧；
故答案为：⑥⑧；
（3）硫酸钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
；
故答案为：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
（4）二氧化硫与足量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-；
故答案为：2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-；
（5）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化碳和水，反应中硝酸中+5价的氮元素化合价降为二氧化氮中的+4价，所以硝酸为氧化剂，对应产物二氧化氮为还原产物；
故答案为：二氧化氮（NO₂）．

点评 本题为综合题，涉及电解质、非电解质判断，电离方程式、离子方程式书写，氧化还原反应进步概念判断，明确电解质、非电解质概念，电解质电离方式，发生反应实质是解题关键，题目难度不大．