Ⅰ.(1)某学生在实验报告中有以下实验数据.其中数据合理的是． A．用托盘天平称取11.7g氯化钠 B．用量筒量取5.26mL盐酸 C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 D．中和滴定时用去23.10mLNaOH溶液 (2)有一学生在实验室测某溶液pH.实验时.他先用蒸馏水润湿pH试纸.然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．这种错误操作 (填“一定 /“一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ、（1）某学生在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是

．
    A．用托盘天平称取11.7g氯化钠
    B．用量筒量取5.26mL盐酸
    C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5
    D．中和滴定时用去23.10mLNaOH溶液
   （2）有一学生在实验室测某溶液pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
   这种错误操作

（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
若按此法分别测定c（H⁺）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是

．
Ⅱ、用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在

（填编号字母）上称量
A 小烧杯 B 洁净纸片 C 直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用

（填编号字母）作指示剂．　
A 甲基橙 B 石蕊 C 酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是

．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

mol?L^-1．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.20	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果

．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

．

考点：中和滴定,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：Ⅰ．（1）A．托盘天平的感量是0.1g；
B．量筒的最小刻度是0.1mL；
C．广泛pH试纸的测量值是整数；
D．滴定管的感量是0.01mL；
（2）用蒸馏水润湿试纸会导致溶液浓度降低，但溶液的pH不一定改变；加水稀释促进弱电解质电离，相同浓度的一元强弱酸稀释相同的倍数后，弱酸中氢离子浓度大于强酸；
Ⅱ、（1）NaOH具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量；
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，应该选用甲基橙或酚酞做指示剂；
（3）滴定终点判断方法是：当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；
（4）滴定过程中使用酸的平均体积=

[(20.50-0.40)+(24.00-4.20)+(21.50-0.40)]

mL=20.00mL，
酸的体积是碱的2倍，则碱的物质的量浓度是酸的2倍；
（5）①仰视时溶液体积偏小，导致测定溶液浓度偏低；
②若将锥形瓶用待测液润洗，会导致消耗酸的体积偏大，测定溶液浓度偏高．

解答： 解：Ⅰ、（1）A．托盘天平的感量是0.1g，所以用托盘天平可以称取11.7g氯化钠，故正确；
B．量筒的最小刻度是0.1mL，所以不能用量筒量取5.26mL盐酸，故错误；
C．广泛pH试纸的测量值是整数，所以用pH试纸不能测定溶液的pH为3.5，故错误；
D．滴定管的感量是0.01mL，故正确；
故选AD；
（2）用蒸馏水润湿试纸会导致溶液浓度降低，如果溶液是强酸强碱盐，溶液的pH不变，如果是酸、碱或含有弱离子的盐溶液，溶液的pH会改变，所以溶液的pH不一定改变；加水稀释促进弱电解质电离，相同浓度的一元强弱酸稀释相同的倍数后，弱酸中氢离子浓度大于强酸，所以弱酸pH变化小于强酸，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，则误差较大的是盐酸，
故答案为：不一定；盐酸；
Ⅱ、（1）NaOH具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，故选A；
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，恰好中和时溶液的pH=7，石蕊的变色范围是5-8，恰好中和时石蕊不变色，应该选用甲基橙或酚酞做指示剂，不能选取石蕊，故选B；
（3）滴定终点判断方法是：当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，故答案为：当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；
（4）滴定过程中使用酸的平均体积=

[(20.50-0.40)+(24.00-4.20)+(21.50-0.40)]

mL=20.00mL，
酸的体积是碱的2倍，则碱的物质的量浓度是酸的2倍，所以NaOH溶液浓度为0.4000mol/L，
故答案为：0.4000；
（5）①仰视时酸溶液体积偏小，酸的物质的量偏小，待测溶液体积不变，导致测定溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②若将锥形瓶用待测液润洗，会导致消耗酸的体积偏大，酸的物质的量偏大，待测液体积还是按原来体积计算，所以测定溶液浓度偏高，故答案为：偏高．

点评：本题考查探究物质含量测定及酸碱中和滴定，侧重考查学生基本实验操作、计算能力，明确实验原理是解本题关键，难点是酸碱指示剂的选取、误差分析，注意滴定管刻度大小位置，为易错点．