Question

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

• A、1molNa₂O₂含有阴阳离子总数为4N_A
• B、0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
• C、常温常压，22.4L CO₂中含有CO₂分子N_A个
• D、18 g水中含有的电子数为10N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
B、等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、根据水的物质的量n=

m

M

结合1mol水中含10mol电子来分析．

解答： 解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na₂O₂晶体中含有阴阳离子总数为3N_A．故A错误；
B、等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算，转移电子数0.2N_A，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，分子个数小于N_A个，故C错误；
D、水的物质的量n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，而1mol水中含10mol电子，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．