题目内容
14．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．下列说法正确的是（ ）| A． | 使用催化剂可以提高该反应的焓变 | |
| B． | 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 | |
| C． | 反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 | |
| D． | 2 mol SO2（g） 和1 mol O2（g）所含的总能量小于2 mol SO3（g） 所含的总能量 |
分析 A．催化剂不改变反应的始终态；
B．增大O2的浓度，反应速率加快，且平衡正向移动；
C．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应．
解答 解：A．催化剂不改变反应的始终态，则使用催化剂，该反应的焓变不变，故A错误；
B．增大O2的浓度，反应速率加快，且平衡正向移动，则SO2的转化率增大，故B正确；
C．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，故C错误；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则2 mol SO2（g） 和1 mol O2（g）所含的总能量大于2 mol SO3（g） 所含的总能量，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握化学反应速率及平衡的影响因素、K与温度的关系、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．（1）自来水厂可以用氯气来杀菌、消毒，则氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，此反应中氧化产物是HClO．
（2）老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一块湿润的有色布条放到盛有干燥氯气的集气
瓶中．有色布条很快变成“白色”布条．学生对此进行了猜测．
猜测一：氯气具有漂白性，能使有色布条褪色
猜测二：氯气与湿润有色布条上的水分作用，产生的次氯酸使有色布条褪色．
某同学设计如下实验装置，验证猜想是否正确：
I．将预期的实验现象和结论填在下表中．
Ⅱ．该装置左右两边均设计了盛有氢氧化钠溶液的吸收装置，作用是吸收多余的尾气，以免氯气污染空气．
（2）老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一块湿润的有色布条放到盛有干燥氯气的集气
瓶中．有色布条很快变成“白色”布条．学生对此进行了猜测．
猜测一：氯气具有漂白性，能使有色布条褪色
猜测二：氯气与湿润有色布条上的水分作用，产生的次氯酸使有色布条褪色．
某同学设计如下实验装置，验证猜想是否正确：
I．将预期的实验现象和结论填在下表中．
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 松开a处弹簧夹，夹上b处弹簧夹 | 装置左边集气瓶中的有色布条不褪色 删去，证明猜想一不正确． |
| ② | 松开b处弹簧夹，夹上a处弹簧夹 | 装置右边集气瓶中的有色布条褪色， 说明猜想二正确． |
2．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（ ）
| A． | W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 | |
| B． | W与X形成的化合物中只含离子键 | |
| C． | X、Y、Z、W的原子半径依次减小 | |
| D． | 若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
9．下列反应中相关示意图错误的是（ ）
| A． | 图①表示将二氧化硫通入到一定量氯水中 | |
| B． | 图②表示将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中 | |
| C． | 图③表示将过量铜粉加入到一定量浓硝酸中 | |
| D． | 图④表示将稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中 |
19．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色 | |
| B． | 自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性 | |
| C． | Cl2、Cl-均有毒 | |
| D． | Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性 |
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L | |
| C． | 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA | |
| D． | 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1 NA |