下列有关说法正确的是( )A．把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中.溶液颜色先变蓝后褪色B．自来水厂用氯气给水消毒.是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C．Cl2.Cl-均有毒D．Cl2.HClO.H2O2都具有漂白性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色
	B．	自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
	C．	Cl₂、Cl^-均有毒
	D．	Cl₂、HClO、H₂O₂都具有漂白性

分析 A．氯水中含有HCl和HClO；
B．氯气与水反应生成HClO，可使病毒中的蛋白质变性，以此来杀菌消毒
C．氯气有毒，氯离子无毒；
D．氯气无漂白性．

解答解：A．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故A错误；
B．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白质变性，则可杀菌消毒，故B正确；
C．Cl^-的最外层电子数为8，则性质稳定，且离子在水中为无色；而Cl₂为黄绿色气体，有毒，具有强氧化性，性质活泼，因Cl^-无毒，而Cl₂有毒，故C错误；
D．HClO、H₂O₂都具强氧化性能氧化有机色素具有漂白性，氯气具有强氧化性但无漂白性，故D错误；
故选B．

点评本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握杀菌消毒与HClO有关为解答的关键，注意氯气的相关性质及用途，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

17．

图1为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．
（1）实验室制取氨气．
①化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨水极易溶于水．
（2）完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：
a．汽车尾气中产生的NO：N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）NO₂易溶于水．标准状况下将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见图2．
①NO₂溶于水的化学方程式是3NO₂+H₂O=2NHO₃+NO．
②使试管中NO₂恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为$\frac{V}{4}$mL．最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
③为了消除NO₂的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．
（4）写出除掉Fe₂O₃中的SiO₂的离子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O写出制取漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

10．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出③、④输送的主要物质的化学式或能量形式：③热能 ④SO₂．
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式Ca₃（PO₄）₂+7H₂SO₄=3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF．
（3）在接触室中设置热交换器的目的是能量循环利用、提高SO₂转化率，从而充分利用能源．
（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有镁或溴（写出一种即可）．
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能利用的设想：废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料（写出一点即可）（写出一点即可）．

7．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是（　　）

14．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	使用催化剂可以提高该反应的焓变
	B．	增大O₂的浓度可以提高反应速率和SO₂的转化率
	C．	反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
	D．	2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）所含的总能量小于2 mol SO₃（g）所含的总能量

4．下列溶液中的Cl^-浓度与50ml1mol•L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	75mL2mol•L^-1 CaCl₂溶液		B．	150mL2mol•L^-1NaCl溶液
	C．	150mL2mol•L^-1KClO₃溶液		D．	75mL1mol•L^-1 AlCl₃溶液

11．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出结论正确的是（　　）

	A．	把相同大小的Al和Mg分别投入相同浓度的NaOH溶液中：Al溶解有气泡放出，而Mg没有任何变化．由此得出：Al的金属性比镁强
	B．	取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落．由此得出：铝不能燃烧
	C．	向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡．由此得出：该气体一定是氨气
	D．	向AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失．由此得出：Al（OH）₃能溶于强碱溶液

8．向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是（　　）

	饱和溶液	加入的少量物质
A	NaHCO₃	石灰水
B	盐酸	氢氧化钠溶液
C	Na₂CO₃	CO₂
D	Ca（OH）₂	CaCl₂

9．（1）已知反应：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
写出表示CO燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1．
（2）搭载神舟十一号航天飞船的长征二号F运载火箭的助推器、芯一级、芯二级应用的燃料全部是液态偏二甲肼和液态四氧化二氮．其中偏二甲肼（C₂H₈N₂）为火箭燃料，四氧化二氮（N₂O_4）为氧化剂，当它们混合时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热．若0.1mol 偏二甲肼与N₂O₄完全反应时，放出 526.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-5266.5kJ•mol^-1．

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