Question

6．写出298K时，下列反应的热化学方程式：
（1）3molNO₂（g）与1molH₂O（l）反应生成HNO₃（aq）和NO（g），放热138kJ3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol
（2）用CO（g）还原1molFe₂O₃（s），放热24.8kJ3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol
（3）1molHgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJHgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7kJ/mol
（4）0.1molB₂H₆（g）在氧气中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放热649.5kJB₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-6495kJ/mol．

Answer 1

分析 热化学方程式应注明物质的状态，物质的量与热量成正比，且焓变的数值、单位、符号缺一不可，以此来解答．

解答 解：（1）3molNO₂（g）与1molH₂O（l）反应生成HNO₃（aq）和NO（g），放热138kJ，则热化学方程式为3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol，故答案为：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（2）用CO（g）还原1molFe₂O₃（s），放热24.8kJ，热化学方程式为3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol，
故答案为：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1molHgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ，热化学方程式为HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7kJ/mol，
故答案为：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7kJ/mol；
（4）0.1molB₂H₆（g）在氧气中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放热649.5kJ，则1molB₂H₆（g）在氧气中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放热6495kJ，热化学方程式为 B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-6495kJ/mol，
故答案为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-6495kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的状态、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意焓变的正负．