题目内容
下列化学（或离子）方程式正确的是（ ）
| A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |||
B、C6H6+HNO3
| |||
| C、亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO32- | |||
| D、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．乙酸为弱电解质，应保留化学式；
B．苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件下反应生成硝基苯；
C．亚硫酸为多元弱酸，分步水解，以第一步为主；
D．氢氧化铜为沉淀应保留化学式．
B．苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件下反应生成硝基苯；
C．亚硫酸为多元弱酸，分步水解，以第一步为主；
D．氢氧化铜为沉淀应保留化学式．
解答：
解A．乙酸与碳酸钠溶液反应，离子方程式：2CH3COOH+CO32-═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B．苯与浓硝酸反应的化学方程式：C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O，故B正确；
C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3?H++HSO3-，故C错误；
D．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2CH3COOH+Cu（OH）2→2CH3COO-+2H2O+Cu2+，故D错误；
故选：B．
B．苯与浓硝酸反应的化学方程式：C6H6+HNO3
| 浓硫酸 |
| 50～60℃ |
C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3?H++HSO3-，故C错误；
D．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2CH3COOH+Cu（OH）2→2CH3COO-+2H2O+Cu2+，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，解题时注意C选项，多元弱酸分步电离，题目难度不大．
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相关题目
下列过程中△H小于零的是（ ）
| A、氯酸钾分解制氧气 |
| B、氯化铵受热分解 |
| C、氢气还原氧化铜 |
| D、实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 |
在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2
2SO3（g），已知起始时c（SO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、向正反应方向进行 |
| B、向逆反应方向进行 |
| C、达到平衡状态 |
| D、无法判断 |
中心原子采取sp2杂化的是（ ）
| A、NH3 |
| B、BCl3 |
| C、PCl3 |
| D、H2O |
| E、H2O |
如图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
| a | ||||
| b | c | |||
| d | e | |||
| f |
| A、b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e＞c＞b |
| B、六种元素分别形成的单质固体中，d的熔、沸点最高 |
| C、c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低 |
| D、b元素除0价外，只有一种化合价 |
关于晶体的下列说法正确的是（ ）
| A、化学键都具有饱和性和方向性 |
| B、晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 |
| C、氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 |
| D、金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键 |
已知某反应aA（g）+bB（g）?═?cC（g）的各物质浓度数据如下：据此可推算出a：b：c是（ ）
| A | B | C | |
| 起始浓度（mol?L-1） | 3.0 | 1.0 | 0 |
| 2s末浓度（mol?L-1） | 1.8 | 0.6 | 0.8 |
| A、9：3：4 |
| B、3：1：2 |
| C、2：1：3 |
| D、3：2：1 |
下列化学用语正确的是（ ）
A、聚丙烯的结构简式： |
B、丙烷分子的比例模型： |
C、四氯化碳分子的电子式： |
| D、甲烷结构简式为CH4 |