Question

如图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）

				a
		b	c
d	e
			f

• A、b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e＞c＞b
• B、六种元素分别形成的单质固体中，d的熔、沸点最高
• C、c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
• D、b元素除0价外，只有一种化合价

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置，可知a为He、b为O、c为F、d为Si、e为P、f为Br．
A．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．硅单质形成原子晶体，其它元素单质形成分子晶体；
C．HF分子之间存在氢键，沸点高于HBr；
D．氧元素化合价有0、-1、-2价．

解答： 解：由元素在周期表中的位置，可知a为He、b为O、c为F、d为Si、e为P、f为Br．
A．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：e＞b＞c，故A错误；
B．硅单质形成原子晶体，其它元素单质形成分子晶体，硅单质熔点、沸点最高，故B正确；
C．HF分子之间存在氢键，沸点高于HBr，故C错误；
D．氧元素化合价有0、-1、-2价，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握氢键对物质性质的影响．