题目内容

已知某反应aA（g）+bB（g）?═?cC（g）的各物质浓度数据如下：据此可推算出a：b：c是（　　）
ABC
起始浓度（mol?L-1）3.01.00
2s末浓度（mol?L-1）1.80.60.8
A、9：3：4
B、3：1：2
C、2：1：3
D、3：2：1
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比进行判断．
解答： 解：△n（A）=1.2mol，△n（Y）=0.4mol，△n（Z）=0.8mol，
则△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
对下列金属采取的防护方法中，属于电化学防护的是（　　）
A、在金属表面刷油漆
B、在金属表面进行电镀
C、将铁阀门与直流电源的负极相连
D、在一定条件下对金属进行处理，在其表面形成一层致密的氧化膜
下列说法中正确的是（　　）
A、25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中C（Na+）=C（CH3COO-）
B、25℃时，0.1 mol?L-1氨水和0.05mol?L-氨水中OH-浓度之比是2：1
C、体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液体积由小到大的顺序是②＜①＜③
D、向含有HCO3-、CH3COO-、CO32-、SO32-离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32-和CH3COO-
下列化学（或离子）方程式正确的是（　　）
A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、C6H6+HNO3
浓硫酸
50～60℃
C6H5NO2+H2O
C、亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO32-
D、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
下列有关有机化学实验的说法中，错误的是（　　）
A、除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏
B、乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C、实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物
D、分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法
将CH4和Cl2按体积比1：2混合充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处，如图所示下列描述正确的是（　　）
A、由于Cl2不足，生物中不含有CHCl3、CCl4
B、CH4和Cl2取代的产物全部都是极性分子
C、水槽底部出现白色沉淀
D、最终试管内全部充满溶液
结合图判断，下列叙述正确的是（　　）
A、Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B、Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是：Fe-2e-═Fe2+
C、Ⅰ正极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN溶液，溶液均变红
影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等．下列有关说法不正确的是（　　）
A、其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡
B、增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数
D、加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大
在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中．发生反应；2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反应过程中浓度变化如下：下列说法正确的是（　　）
容器物质起始浓度/（mol?L-1平衡浓度/（mol?L-1
ⅠN2O40.1000.040
NO200.120
ⅡN2O400.014
NO20.1000.072
A、平衡后，分别压缩容器Ⅰ、Ⅱ，则Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
B、平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率a（N2O4）＜a（NO2）
C、平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数K（Ⅰ）═2K（Ⅱ）
D、平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）＜v（Ⅱ）

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