Question

中心原子采取sp²杂化的是（　　）

• A、NH₃
• B、BCl₃
• C、PCl₃
• D、H₂O
• E、H₂O

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：根据鲍林（Pauling）的杂化轨道理论：价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，中心原子采用sp²杂化说明中心原子中价层电子对个数是3，据此分析解答．

解答： 解：A．NH₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

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×（5-3×1）=4，中心原子是以sp³杂化，故A错误；
B．BCl₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

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×（3-3×1）=3，中心原子是以sp²杂化，故B正确；
C．三氯化磷分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

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×（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³杂化，故C错误；
D．H₂O中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以采取sp³杂化，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原子杂化类型的判断，题目难度不大，根据“杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点．难点是孤电子对个数的计算方法．