题目内容
下列过程中△H小于零的是（ ）
| A、氯酸钾分解制氧气 |
| B、氯化铵受热分解 |
| C、氢气还原氧化铜 |
| D、实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 |
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：△H小于零，应是放热反应，常见有化合反应，金属与酸、水的反应，以及中和反应等，以此解答该题．
解答：
解：A．氯酸钾分解制氧气为吸热反应，△H＞0，故A错误；
B．氯化铵加热制备氨气为分解反应，需要吸热，△H＞0，故B错误；
C．氢气还原氧化铜为吸热反应，△H＞0，故C错误；
D．实验室制备氢气用锌和稀硫反应，为放热反应，△H＜0，故D正确．
故选D．
B．氯化铵加热制备氨气为分解反应，需要吸热，△H＞0，故B错误；
C．氢气还原氧化铜为吸热反应，△H＞0，故C错误；
D．实验室制备氢气用锌和稀硫反应，为放热反应，△H＜0，故D正确．
故选D．
点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意常见吸热反应和放热反应即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．
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以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（ ）
| A、饱和碳酸钠溶液 | B、氢氧化钠溶液 |
| C、苯 | D、水 |
一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表
下列说法不正确的是（ ）
| Co2O |
| 光照 |
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
| A、达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kJ |
| B、前20min内的平均反应速率v（H2O）=2.5×10-5mol?L-1?min-1 |
| C、增大c（H2O），可以提高水的分解速率 |
| D、使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大反应速率 |
下列物质存在顺反异构的是（ ）
| A、1-丁烯 |
| B、2-氯丙烯 |
| C、2-甲基-2-丁烯 |
| D、2─丁烯 |
各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
A、 FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+KCl（忽略液体体积变化） | ||
B、 2NO+O2?2NO2△H＜0 | ||
C、 NO（g）+CO（g）?
| ||
D、 A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H=-373.4KJ?mol-1 |
对下列金属采取的防护方法中，属于电化学防护的是（ ）
| A、在金属表面刷油漆 |
| B、在金属表面进行电镀 |
| C、将铁阀门与直流电源的负极相连 |
| D、在一定条件下对金属进行处理，在其表面形成一层致密的氧化膜 |
如图表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 |
| B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 |
| D、第一电离能：R＞W＞Y |
下列化学（或离子）方程式正确的是（ ）
| A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |||
B、C6H6+HNO3
| |||
| C、亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO32- | |||
| D、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O |