Question

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃（g），已知起始时c（SO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1mol?L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO₂转化率为50%时，该反应将（　　）

• A、向正反应方向进行
• B、向逆反应方向进行
• C、达到平衡状态
• D、无法判断

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：根据转化率计算此时各物质的浓度，计算各物质的浓度幂之积，与平衡常数相比较，如大于平衡常数，则平衡向逆向移动，反之向正向移动．

解答： 解：起始时c（SO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1mol?L^-1，当SO₂转化率为50%时，
      2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
起始：0.4mol/L  1mol/L              0
转化：0.2mol/L  0.1mol/L            0.2mol/L 
剩余：0.2mol/L  0.9mol/L            0.2mol/L
Q_c=

(0.2mol/L)2

(0.2mol/L)2×0.9mol/L

=

10

9

＜19，
说明未达到平衡，向正方向进行．
故选A．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意平衡常数的定义和应用．