题目内容
下列各组反应互为可逆反应的是（ ）
①2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
②SO2+H2O═H2SO3 H2SO3═SO2+H2O
③2SO2+O2
2SO3 2SO3
2SO2+O2
④NH3+HCl═NH4Cl NH4Cl
NH3↑+HCl↑
①2NaHCO3
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②SO2+H2O═H2SO3 H2SO3═SO2+H2O
③2SO2+O2
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④NH3+HCl═NH4Cl NH4Cl
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| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
考点：化学反应的可逆性
专题：元素及其化合物
分析：根据可逆反应的概念“在同一条件既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应”完成本题，注意可能反应反应物与生成物一定共存．
解答：
解：①该组中，两个反应的条件不一样，不属于可逆反应，故错误；
②该组中，两个反应在同一条件既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行，属于可逆反应，属于可逆反应，故正确；
③该组中，两个反应在同一条件既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行，属于可逆反应，故正确；
④该组中，两个反应的条件不一样，不属于可逆反应，故错误．
故选B．
②该组中，两个反应在同一条件既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行，属于可逆反应，属于可逆反应，故正确；
③该组中，两个反应在同一条件既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行，属于可逆反应，故正确；
④该组中，两个反应的条件不一样，不属于可逆反应，故错误．
故选B．
点评：本题考查了可逆反应的概念，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，有利于提高学生学习积极性，培养学生学生化学的兴趣．
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如图表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 |
| B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 |
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下列化学（或离子）方程式正确的是（ ）
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B、C6H6+HNO3
| |||
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将CH4和Cl2按体积比1：2混合充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处，如图所示下列描述正确的是（ ）| A、由于Cl2不足，生物中不含有CHCl3、CCl4 |
| B、CH4和Cl2取代的产物全部都是极性分子 |
| C、水槽底部出现白色沉淀 |
| D、最终试管内全部充满溶液 |
结合图判断，下列叙述正确的是（ ）
| A、Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| B、Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是：Fe-2e-═Fe2+ |
| C、Ⅰ正极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH- |
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下列分子中，电子总数最少的是（ ）
| A、H2S |
| B、O2 |
| C、CO |
| D、NO |
影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡 |
| B、增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 |
| C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数 |
| D、加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大 |
下列反应可以组成原电池的是（ ）
| A、HCl+NaOH |
| B、FeCl3+NaOH |
| C、Fe+CuSO4 |
| D、NaCl+AgNO3 |
元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系．