题目内容
【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol﹣1
B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2 则△H1＞△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1
【答案】D
【解析】
A. 燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出的热量，已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l） △H＝﹣483.6 kJmol﹣1，则氢气的燃烧热为
483.6 kJmol﹣1=241.8 kJmol﹣1，A项错误；
B. 合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，可知1 mol N2完全反应生成NH3(g)，放出热量大于38.6 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH < 38.6 kJ /mol，B项错误；
C. 固体碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成二氧化碳，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多，故△H1<△H2，C项错误；
D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1，所以二者反应热大小相同，符号相反，D项正确；
答案选D。
【题目】
Ⅰ.室温下，现有c(H+) 相同的醋酸甲和盐酸乙：
(1)相同条件下，取等体积的甲乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其c(H+) 大小关系为：
甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
(2)各取25 mL的甲乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) _____________ V(乙)。
Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 _____________。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 ______________(填字母)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数
III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 _________。
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | Ka1：6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.温度会影响这四种酸在冰醋中的电离常数
B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
(2)亚磷酸是二元中强酸，25 ℃时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=1×10-2K2=2.6×10-7。
①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大_______________________ 。
②写出亚磷酸的电离方程式(2步)_________________；_______________ 。
③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案所用的试剂是 __________，反应的化学方程式为 _____________________。
