[题目]根据元素周期表和元素周期律.判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:HCl＞CH4＞SiH4B.氢元素与另一种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.如图所示实验不能证明元素的非金属性:Cl＞C＞SiD.用中文“ (ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：HCl＞CH4＞SiH4

B.氢元素与另一种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C.如图所示实验不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D.用中文“ ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族

【答案】B

【解析】

A．元素非金属性越强对应的简单氢化物越稳定，元素非金属性Cl>C>Si，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞CH4＞SiH4，A选项正确；

B．H元素可与N元素形成NH4H，为离子化合物，B选项错误；

C．元素对应的最高价含氧酸酸性越强，其非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能比较Cl、C的非金属性，C选项正确；

D．118号元素的核外有7个电子层，其最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，D选项正确；

答案选B。

练习册系列答案

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A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

【题目】硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:

时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol	n(SO3)/mol
0	0.200	0.100	0
10	0.190	0.095	0.010
15	0.160	0.080	0.040
20	0.160	0.080	0.040
25	0.150	0.150	0.050

根据表中数据，下列判断正确的是

A. 0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min内，正、逆反应速率不相等

C. 工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率

D. 20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量

【题目】已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为。利用该反应所产生的气体（X）用有关仪器装置进行实验：

下列说法不正确的是（）

A.对I装置，活塞关闭，打开活塞，在导管D处能得到纯净而干燥的CO

B.当A选项反应完成后，再关闭活塞，打开活塞，在导管D处得到纯净而干燥的

C.利用装置I中D处所得纯净CO气体，通过实验装置II能够说明CO具有还原性

D.实验装置III与实验装置II相比较，能减少CO污染，能顺利完成氧化铁还原实验

【题目】在钨酸盐催化作用下，以马来酸酐为原料，双氧水为氧化剂可合成环氧琥珀酸。马来酸酐转化率和环氧琥珀酸选择性随温度和催化剂用量的变化如图所示(保持其他条件相同)。下列说法不正确的是( )

A.环氧琥珀酸的选择性随催化剂用量的增加而增加，故催化剂用量越多越好

B.当温度低于 65℃时，环氧琥珀酸的选择性随温度升高而增大

C.升高到一定温度后环氧琥珀酸的选择性降低，原因可能是环氧琥珀酸发生了水解反应

D.本实验适宜的反应温度为 65℃

【题目】从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空：

（1）Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为：______________ ，次氯酸分子的结构式为：_____________。

（2）Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式为____________________________________________________________________________。

（3）硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。______________

（4）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是 ________________________________。