题目内容

10．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中A的最高价和最低负价的代数和是2．下列判断不正确的是（　　）
A．C元素在地壳中的含量仅次于氧元素
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D
C．元素A与元素B形成的化合物BA是一种新型无机非金属材料
D．实验室可用B的单质与A元素最高价氧化物对应的水化物反应制取氢气

分析 短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中A的最高价和最低负价的代数和是2，则最高正价为+5价，最低价为-3价，A为第二周期第VA族的N元素，结合位置关系可知，B为Al、C为Si、D为S，结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中A的最高价和最低负价的代数和是2，则最高正价为+5价，最低价为-3价，A为第二周期第VA族的N元素，结合位置关系可知，B为Al、C为Si、D为S，
A．C元素（Si）在地壳中的含量仅次于氧元素，排名第二，故A正确；
B．非金属性S＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D，故B正确；
C．AlN为新型无机非金属材料，故C正确；
D．Al与硝酸反应不生成氢气，因硝酸具有强氧化性，故D错误；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．常溫下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．某醋酸溶液的pH=a．将此溶液稀释10倍后，溶液的pH值为b．则b=a+1
B．CH3OOH和CH3COONa混合溶液不可能存在：c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （0H-）
C．常温下．将pH=3的H2SO4和pH=11的一元碱BOH-溶液等体积混合，所得溶液可能为中性或酸性
D．常溫下，浓度均为O．1mol•L-1的①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3OONa 溶液中，水的电离程度③＞①＞②
1．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X的物质的量n的关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（　　）
ABCD
XBa（OH）2NaOHNH3HCl
Y明矾AlCl3MgSO4NaAlO2
A．AB．BC．CD．D
18．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NA
B．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA
D．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
5．化学与社会、生活和生产密切联系．下列物质的应用中不涉及电子转移的是（　　）
A．明矾、硫酸铁作净水器
B．医用双氧水做杀菌消毒剂
C．铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去氧剂
D．CaO2作运输水产品的供氧剂
15．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．氧化铝与盐酸：O2-+2H+═H2O
C．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
2．某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
①需要用25mL量筒（填实验仪器名称）量取浓盐酸25.0mL．
②配制该稀盐酸时，使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶．
③中和该稀盐酸需NaOH的质量是10.0g．
19．解释下列事实的方程式不正确的是（　　）
A．Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2↑
20．下列选项正确的是（　　）
A．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是石油产量
B．只要存在离子键的化合物就是离子化合物
C．NH3的电子式为
D．原电池中活泼的金属做正极

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