题目内容

15．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．氧化铝与盐酸：O2-+2H+═H2O
C．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

分析 A．电荷不守恒；
B．氧化物不能拆；
C．二者反应生成碳酸钠和水；
D．次氯酸为弱酸应保留化学式．

解答 解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氧化铝与盐酸，离子方程式：Al2O3+6H+═3H2O+2Al3+，故B错误；
C．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故C正确；
D．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式正误判断，明确离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．以某菱锰矿（含MnCO3，SiO2，FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品（已知：KSP（MnCO3）=2.2×10-11，KSP（Mn（OH）2）=1.9×10-13，）

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式．下同）：加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少．
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4+（填离子符号）．
（3）取“沉锰”前溶液amL于追锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+倍氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]冷却至室温，选用适宜的指示剂，用bmol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液VmL．
①Mn2+与（NH4）2Fe（SO4）2反应的还原产物为SO42-．
②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表达式）．
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如图2所示．①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．　
②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等体积1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．
6．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应
C．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料
D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
3．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大．其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子．D、E为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能级电子均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）E常有+2，+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图．
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
①A原子的杂化轨道类型为sp2、sp3．
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构．
③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示）H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（4）E2+离子在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）6]2+离子，其原因是N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键．[E（NH3）6]2+的立体构型为正八面体．
（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式，若晶胞的长宽高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为2.28g/cm3（保留到小数点后两位）．
10．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中A的最高价和最低负价的代数和是2．下列判断不正确的是（　　）
A．C元素在地壳中的含量仅次于氧元素
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D
C．元素A与元素B形成的化合物BA是一种新型无机非金属材料
D．实验室可用B的单质与A元素最高价氧化物对应的水化物反应制取氢气
20．在膨化食品的包装袋中，常装有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）从物质的简单分类看，生石灰属于哪类物质？氧化物．
（2）生石灰可作干燥剂的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（3）小纸袋中的生石灰能否长期持续地做干燥剂？不能（填“能”或“不能”），其原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不具有吸水性．
7．实验室用乙醇与氢溴酸反应合成溴乙烷，其装置如下（夹持和加热装置略）：

【查阅资料】NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度1.44g/cm3．
【合成反应】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水，在搅拌、冷却下，缓慢加入40mL浓硫酸．再加入30g溴化钠和几粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中．b中通入冷却水后，小火加热a，直到c处无油滴滴出，结束反应．
【分离提纯】将d中馏出液转入分液漏斗中，静置，将有机层转入另一锥形瓶并置于冰水浴中冷却；在振荡下向有机液中逐滴加入4mL浓硫酸，再用干燥的分液漏斗分去硫酸层．最后通过蒸馏得到纯净的溴乙烷．
请回答下列问题：
（1）冷凝管的进水口是y（填字母编号）．
（2）a中加入碎瓷片的作用是防止溶液受热暴沸．锥形瓶置于冰水浴中冷却降温的原因是溴乙烷的沸点较低，需要冷却减少其挥发．如果d中的馏出液略带橙红色，其中橙红色的物质可用足量饱和NaHSO3溶液洗涤除去，有关反应的离子方程式是Br2+HSO3-+H2O=2Br-+SO42-+3H+、H++HSO3-=SO2↑+H2O（或Br2+4HSO3-=2Br-+SO42-+3SO2↑+2H2O）．
（3）本实验的有机副产物可能有CH3CH2OCH2CH3、CH2=CH2（写出其中两种的结构简式）．
（4）在第一次分离过程中，有机层从分液漏斗下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
4．某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．
（1）装置②中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．装置②中的NaOH溶液换成下列bc也可以起到尾气处理的作用（填字母）．
a．NaCl溶液         b．FeSO4溶液        c．Na2SO3溶液
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是Cl2（填化学式）．
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性、漂白（或强氧化性）性．
（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是NaCl．
5．写出下列物质的名称或结构
（1）CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3    
（2）2，3-二甲基丁烷
（3）2，2-二甲基丙烷    
（4）2-甲基-2-丁烯     
（5）1-丙烯．

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