题目内容

5．化学与社会、生活和生产密切联系．下列物质的应用中不涉及电子转移的是（　　）
A．明矾、硫酸铁作净水器
B．医用双氧水做杀菌消毒剂
C．铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去氧剂
D．CaO2作运输水产品的供氧剂

分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此分析．

解答 解：A．明矾、硫酸铁作净水是铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，反应是水解反应，不涉及电子转移，故A选；
B．医用双氧水做杀菌消毒剂，双氧水具有强氧化性，反应中O元素的化合价都变化，涉及电子转移，故B不选；
C．铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去氧剂，Fe元素的化合价变化，涉及电子转移，故C不选；
D．CaO2作运输水产品的供氧剂，O元素的化合价变化，所以属于氧化还原反应，涉及电子转移，故D不选；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（　　）
A．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
B．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．可用于制肥皂
C．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和1，3-丁二稀
D．乙醇，过氧化氢和臭氧可用于消毒．均体现氧化性
16．如图所示与对应叙述不相符的是（　　）
A．
反应CO+NO2?CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化
B．
反应2SO2+O2?2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C．
反应N2+3H 2?2NH3△H＜0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系
D．
反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化
13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，这五种元素的相关信息如下：
元素相关信息
X其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Y 原子核外电子有7种不同的运动状态
Z 地壳中含量最高的元素
W 价电子排布式为（n+1）sn（n+1）p（n+1）
R 基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子
（1）基态R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y2分子中σ键和π键的数目比为1：2．
（3）X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符合表示），元素Y的气态氢化物的沸点比元素X的气态氧化物沸点高的主要原因是氨气分子之间存在氢键．
（4）由元素Z、W组成的为了WZ43-的空间构型是正四面体，其中W原子的杂化物到类型为sp3杂化．
（5）已知Z、R能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为Cu2O，若相邻的Z原子核R原子间的距离为a cm，设阿伏伽德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$（用含a、NA的代数式表示）g•cm-1．
20．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．
Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．
（1）该电池的正极反应式为HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓．
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：

请回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率．气体X的化学式为NH3．
（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×1023．
（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．
10．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中A的最高价和最低负价的代数和是2．下列判断不正确的是（　　）
A．C元素在地壳中的含量仅次于氧元素
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D
C．元素A与元素B形成的化合物BA是一种新型无机非金属材料
D．实验室可用B的单质与A元素最高价氧化物对应的水化物反应制取氢气
17．加入少许金属钠后，溶液中哪种离子数目不会减少（　　）
A．Cu2+B．Mg2+C．SO42-D．HCO3-
14．不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．c点对应的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl-、CO32-
D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO-、Cl-
15．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积．

图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL-250mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）．
（2）装置C中放入的反应物是大理石和盐酸．
（3）装置A的作用是吸收混在O2中未反应的CO2．装置B的作用是吸收CO2中混有的HC1．
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意ace（填写字母编号）．
a、视线与凹液面最低处相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
e、恢复到室温
（5）测得气体折合为标准状况下体积为224mL．反应后观察到D中固体全部为白色，小心全部刮下D中固体，并将其溶于水．测得溶液呈强碱性，加入足量的BaCl2溶液，将溶液过滤，并将沉淀洗涤、烘干，称重得3.546g，则D中固体样品中所含成分（填写化学式）和物质的量分别为：Na2CO3、0.018mol和NaOH、0.004mol．

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