题目内容
1.| A | B | C | D | |
| X | Ba(OH)2 | NaOH | NH3 | HCl |
| Y | 明矾 | AlCl3 | MgSO4 | NaAlO2 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.Ba(OH)2和明矾可生成硫酸钡沉淀;
B.将氢氧化钠酸逐渐加入氯化铝溶液中,先产生沉淀,后沉淀溶解,所用氢氧化钠溶液体积为3:1;
C.氢氧化镁不溶解;
D.将稀盐酸逐渐加入偏铝酸钠溶液中,先产生沉淀,后沉淀溶解,所用稀盐酸溶液体积为1:3.
解答 解:A.Ba(OH)2和明矾可生成硫酸钡沉淀,硫酸钡不溶解,故A错误;
B.将氢氧化钠酸逐渐加入氯化铝溶液中,先产生沉淀,后沉淀溶解,所用氢氧化钠溶液体积为3:1,故B错误;
C.硫酸镁和氨水反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁不溶解,故C错误;
D.将稀盐酸逐渐加入偏铝酸钠溶液中,先发生反应:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,先产生沉淀,后沉淀溶解,所用稀盐酸溶液体积为1:3,故D正确.
故选D.
点评 本题考查化学反应与图象,明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答的关键,要求学生有将化学信息转换为图象信息的能力,同时对化学知识必须十分熟练.
练习册系列答案
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9.小明同学对醇、酚部分化学知识整理如下,其中正确的一组是( )
| A | 乙醇反应时断键部位 | B | 基团的相互影响 |
(1)和浓硫酸共热到170℃时②⑤断键 (2)和浓硫酸共热到140℃时只断键② | (1)与钠反应时乙醇比水慢,说明受乙基影响,醇羟基中H原子活泼性减弱 (2)苯酚浊液中加Na0H溶液变澄清,说明受苯环影响,酚羟基中H原子活泼性增强 | ||
| C | 分离提纯 | D | 醇、酚用途 |
| (1)工业乙醇通过蒸馏得无水乙醇 (2)苯中混有苯酚,加溴水沉淀后过滤,除去三溴苯酚沉淀 | (1)甘油加水作护肤剂 (2)酚类化合物有毒,不能用于杀菌消毒 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
9.在分开盛放的M、N两溶液中,各含下列十四种离子中的七种:Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-,且两溶液里所含离子不相同,已知M溶液中的阳离子只有两种,则N溶液中的阴离子应该是( )
| A. | NH4+ S2- CO32- | B. | AlO21 SO42- MnO4- | ||
| C. | NO3- Cl- SO42- | D. | MnO4- SO42- NO3- |
16.如图所示与对应叙述不相符的是( )
| A. | 反应CO+NO2?CO2+NO达平衡后,增大压强时反应速率随时间的变化 | |
| B. | 反应2SO2+O2?2SO3 达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 | |
| C. | 反应N2+3H 2?2NH3△H<0在恒容的容器中,反应速率与温度的关系 | |
| D. | 反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H>0,温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化 |
6.化学与社会、生活密切相关,下列说法中正确的是( )
| A. | “歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 | |
| B. | 燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应 | |
| C. | Fe3O4俗称铁红,常作红色油漆和涂料 | |
| D. | 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 |
13.
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素,这五种元素的相关信息如下:
(1)基态R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1.
(2)Y2分子中σ键和π键的数目比为1:2.
(3)X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N(用元素符合表示),元素Y的气态氢化物的沸点比元素X的气态氧化物沸点高的主要原因是氨气分子之间存在氢键.
(4)由元素Z、W组成的为了WZ43-的空间构型是正四面体,其中W原子的杂化物到类型为sp3杂化.
(5)已知Z、R能形成一种化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为Cu2O,若相邻的Z原子核R原子间的距离为a cm,设阿伏伽德罗常数的数值为NA,则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$(用含a、NA的代数式表示)g•cm-1.
| 元素 | 相关信息 |
| X | 其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
| Y | 原子核外电子有7种不同的运动状态 |
| Z | 地壳中含量最高的元素 |
| W | 价电子排布式为(n+1)sn(n+1)p(n+1) |
| R | 基态原子最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子 |
(2)Y2分子中σ键和π键的数目比为1:2.
(3)X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N(用元素符合表示),元素Y的气态氢化物的沸点比元素X的气态氧化物沸点高的主要原因是氨气分子之间存在氢键.
(4)由元素Z、W组成的为了WZ43-的空间构型是正四面体,其中W原子的杂化物到类型为sp3杂化.
(5)已知Z、R能形成一种化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为Cu2O,若相邻的Z原子核R原子间的距离为a cm,设阿伏伽德罗常数的数值为NA,则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$(用含a、NA的代数式表示)g•cm-1.
10.
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中A的最高价和最低负价的代数和是2.下列判断不正确的是( )
| A. | C元素在地壳中的含量仅次于氧元素 | |
| B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:C<D | |
| C. | 元素A与元素B形成的化合物BA是一种新型无机非金属材料 | |
| D. | 实验室可用B的单质与A元素最高价氧化物对应的水化物反应制取氢气 |
11.常温常压下,将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和,然后向所得溶液中缓慢通入CO2,整个实验过程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发).下列叙述正确的是( )
| A. | d点所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) | |
| B. | a点到b点的过程中,溶液中$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大 | |
| C. | c点所示溶液中,c(CO32-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
| D. | 由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性 |