题目内容
19．解释下列事实的方程式不正确的是（ ）| A． | Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑ | |
| B． | 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| C． | 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| D． | 红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2↑ |
分析 A．反应生成偏铝酸钠和氢气；
B．反应生成硅酸钠和水；
C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
D．反应生成四氧化三铁和氢气．
解答 解：A．Al溶于NaOH溶液的化学反应为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，故A正确；
B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的离子反应为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B正确；
C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝的离子反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故C正确；
D．红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层的化学反应为3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2↑，故D错误；
故选D．
点评 本题考查离子反应及化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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9．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是（ ）
| A． | NH4+ S2- CO32- | B． | AlO21 SO42- MnO4- | ||
| C． | NO3- Cl- SO42- | D． | MnO4- SO42- NO3- |
10．
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中A的最高价和最低负价的代数和是2．下列判断不正确的是（ ）
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中A的最高价和最低负价的代数和是2．下列判断不正确的是（ ）| A． | C元素在地壳中的含量仅次于氧元素 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D | |
| C． | 元素A与元素B形成的化合物BA是一种新型无机非金属材料 | |
| D． | 实验室可用B的单质与A元素最高价氧化物对应的水化物反应制取氢气 |
14．不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | a点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
| B． | b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3- | |
| C． | c点对应的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl-、CO32- | |
| D． | d点对应的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO-、Cl- |
某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．
11．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验过程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）．下列叙述正确的是（ ）
| A． | d点所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | |
| B． | a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大 | |
| C． | c点所示溶液中，c（CO32-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性 |
8．不用其他试剂鉴别：①NaOH②KCl③Mg（NO3）2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是（ ）
| A． | ④①③② | B． | ①④③② | C． | ①③④② | D． | ④②①③ |
9．下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）
| A． | 乙醇与乙酸的反应 | |
| B． | 蛋白质的水解反应 | |
| C． | 苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50-60℃水浴中发生的反应 | |
| D． | 乙烯使溴水褪色 |