题目内容

20．常溫下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．某醋酸溶液的pH=a．将此溶液稀释10倍后，溶液的pH值为b．则b=a+1
B．CH3OOH和CH3COONa混合溶液不可能存在：c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （0H-）
C．常温下．将pH=3的H2SO4和pH=11的一元碱BOH-溶液等体积混合，所得溶液可能为中性或酸性
D．常溫下，浓度均为O．1mol•L-1的①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3OONa 溶液中，水的电离程度③＞①＞②

分析 A．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；
B．如含有少量醋酸钠，则可满足；
C．如为强碱，溶液呈中性，为为弱碱，反应后呈碱性；
D．盐类水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离，c （H+）、c （0H-）越大，水的电离程度越小．

解答 解：A．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，醋酸溶液的pH=a．将此溶液稀释10倍后，溶液的pH值为b．应为b＜a+1，故A错误；
B．如含有少量醋酸钠，溶液呈酸性，可满足c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （0H-），故B错误；
C．如为强碱，溶液呈中性，为为弱碱，反应后呈碱性，则不能为酸性，故C错误；
D．盐类水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离，c （H+）、c （0H-）越大，水的电离程度越小，因醋酸为弱酸，则水的电离程度③＞①＞②，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离，酸碱的混合计算等知识，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高频考点，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，难度不大．

练习册系列答案
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8．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素-3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式解释）．
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．

（3）a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶；b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
实验如下：
取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀．
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L．
9．小明同学对醇、酚部分化学知识整理如下，其中正确的一组是（　　）
A乙醇反应时断键部位B基团的相互影响

（1）和浓硫酸共热到170℃时②⑤断键
（2）和浓硫酸共热到140℃时只断键②		（1）与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响，醇羟基中H原子活泼性减弱
（2）苯酚浊液中加Na0H溶液变澄清，说明受苯环影响，酚羟基中H原子活泼性增强
C分离提纯D醇、酚用途
（1）工业乙醇通过蒸馏得无水乙醇
（2）苯中混有苯酚，加溴水沉淀后过滤，除去三溴苯酚沉淀		（1）甘油加水作护肤剂
（2）酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒
A．AB．BC．CD．D
8．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Al3+，Fe3+，Cu2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，有关的离子反应式为Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）B．
A．Cl-B．NO3- C．CO32-D．OH-．
15．下列说法正确的是（　　）
A．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
B．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．可用于制肥皂
C．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和1，3-丁二稀
D．乙醇，过氧化氢和臭氧可用于消毒．均体现氧化性
5．以某菱锰矿（含MnCO3，SiO2，FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品（已知：KSP（MnCO3）=2.2×10-11，KSP（Mn（OH）2）=1.9×10-13，）

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式．下同）：加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少．
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4+（填离子符号）．
（3）取“沉锰”前溶液amL于追锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+倍氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]冷却至室温，选用适宜的指示剂，用bmol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液VmL．
①Mn2+与（NH4）2Fe（SO4）2反应的还原产物为SO42-．
②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表达式）．
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如图2所示．①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．　
②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等体积1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．
12．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图1是海水加工的示意图，根据如图回答问题．
（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有蒸馏法、电渗析法（写两种）．
（2）如图2是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①SO2，②Cl2，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（3）工业制备金属镁是电解熔融的MgC12，而不用MgO，原因是MgO熔点很高，会消耗大量电能．
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．从海水中得到的粗盐中含有的杂质必须通过加入一些化学试剂，使其沉淀，处理沉淀后的盐水还需进入阳离子交换塔进一步处理，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg（结果保留小数点后二位）．
9．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是（　　）
A．NH4+　S2-　 CO32-B．AlO21　SO42-　　MnO4-
C．NO3-　Cl-　SO42-D．MnO4-　 SO42-　　NO3-
10．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中A的最高价和最低负价的代数和是2．下列判断不正确的是（　　）
A．C元素在地壳中的含量仅次于氧元素
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D
C．元素A与元素B形成的化合物BA是一种新型无机非金属材料
D．实验室可用B的单质与A元素最高价氧化物对应的水化物反应制取氢气

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