Question

2．某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
①需要用25mL量筒（填实验仪器名称）量取浓盐酸25.0mL．
②配制该稀盐酸时，使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶．
③中和该稀盐酸需NaOH的质量是10.0g．

Answer 1

分析 ①依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积，选择合适规格的量筒量取浓盐酸；
②据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
③根据盐酸和氢氧化钠之间反应量的关系来计算．

解答 解：①设需要浓盐酸的体积为V，则根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变得VmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：V=25.0，应选择25mL量筒量取浓盐酸；
故答案为：25mL量筒；25.0；
②操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用25mL量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
③250mL 1mol/L的稀盐酸中氯化氢的物质的量为1mol/L×0.25L=0.25mol；盐酸和氢氧化钠之间反应，量的关系是：NaOH～HCl，则消耗氢氧化钠的物质的量为0.25mol，其质量为：0.25mol×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0．

点评 本题考查学生配制一定体积一定物质的量浓度的溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．