题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体 | |
| B． | 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 | |
| C． | 可溶性铁盐可用作净水剂 | |
| D． | 光导纤维是一种新型硅酸盐材料 |
分析 A．胶体是分散系；
B．海水中离子变化为单质需要发生氧化还原反应；
C．铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体；
D．光导纤维的成分是二氧化硅．
解答 解：A．纳米碳酸钙只有一种物质，不是分散系，故A错误；
B．海水中含有钾元素为钾离子，需经过物理变化、化学变化得到氯化钾晶体，电极熔融氯化钾就可以得到钾单质，过程中发生了氧化还原反应，故B错误；
C．铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故C正确；
D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误．
故选C．
点评 本题考查分散系、物质的分类等，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
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10．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸馏原理适用于分离互不相溶的液体混合物 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 | |
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| D． | 蒸馏操作时，沸点高的物质先被蒸出来 |
11．向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，下列对应关系不正确的是（ ）
| 选项 | n（CO2）/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
| A | 0 | c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B | 0.1 | c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C | 0.2 | c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D | 0.3 | c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 5 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与5 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 | |
| B． | 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况） | |
| C． | 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 | |
| D． | 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L |
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| C． | 向溴水中通入SO2气体：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+2HBr | |
| D． | 含2nmolNaOH的溶液和含nmolCa（HCO3）2的溶液混合OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O |
+NaOH$→_{△}^{醇}$
+NaCl+H2O．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向K2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原K2CO3的物质的量之比为1：2 | |
| B． | 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 | |
| C． | 向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以A1O2-形式存在于溶液中 | |
| D． | 加入A1放出H2的溶液中可能大量存在Fe3十、K十、C1一、NO3- |