Question

12．（1）电子工业常用FeCl₃溶液做腐蚀液制造印刷电路板．用FeCl₃做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）某校研究性学习小组用已生锈（Fe₂O₃）的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液（FeCl₃溶液），并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl₃溶液循环使用．实验流程如图：

请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：
溶液A→腐蚀液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
混合溶液+金属B→金属固体C：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（3）检验腐蚀液中Fe³⁺存在的常用试剂是KSCN，证明Fe³⁺存在的现象是呈现血红色．
（4）取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有Cu，溶液中可能含有的金属阳离子是Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）氧化性与还原性越强，越易发生氧化还原反应；
（2）废铁屑与铁锈中加入过量盐酸，得到的A含有氯化亚铁，加入氧化剂氯气，可氧化氯化亚铁生成氯化铁，用于印刷电路板，得到的混合液含有氯化铜和氯化亚铁，加入金属B为Fe，金属固体C为铜，A为氯化亚铁，以此解答该题．

解答 解：（1）还原性Fe＞Cu，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氧化性与还原性越强，越易发生氧化还原反应，则首先发生反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（2）废铁屑与铁锈中加入过量盐酸，得到的A含有氯化亚铁，加入氧化剂氯气，可氧化氯化亚铁生成氯化铁，用于印刷电路板，得到的混合液含有氯化铜和氯化亚铁，加入金属B为Fe，金属固体C为铜，A为氯化亚铁，
溶液A含有氯化亚铁，可与氯气发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，混合液含有氯化铜和氯化亚铁，加入金属B为Fe，发生置换反应，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
（3）检验铁离子，可加入KSCN，发生络合反应，溶液呈现血红色，故答案为：KSCN；呈现血红色；
（4）还原性Fe＞Cu，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，加入一定量的铁粉，首先和铁离子反应，在和铜离子反应，若反应结束后试管中仍有少量固体，则一定含有铜，溶液中一定含有亚铁离子，可能含有铜离子，
故答案为：Cu； Cu²⁺．

点评 本题考查物质的分离和制备，为高频考点，侧重考查铁与铜的化合物的转化，明确实验的目的与原理是解题的关键，注意掌握氯气的化学性质及检验方法，试题侧重考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．