题目内容
5．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| C． | 向溴水中通入SO2气体：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+2HBr | |
| D． | 含2nmolNaOH的溶液和含nmolCa（HCO3）2的溶液混合OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O |
分析 A．铝离子比铵根离子结合氢氧根离子的能力强，氢氧化钠不足时，铝离子优先反应；
B．二氧化碳过量时，反应生成碳酸氢根离子；
C．HBr为强电解质，离子方程式中应该拆开；
D．氢氧化钠过量，二者反应生成碳酸钙沉淀、醋酸钠和水．
解答 解：A．向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液，只有铝离子参与反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故A正确；
B．向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．向溴水中通入SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式巍峨：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故C错误；
D．含2nmolNaOH的溶液和含nmolCa（HCO3）2的溶液混合，反应生成碳酸钙、碳酸钠和会，正确的离子方程式为：2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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15．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为35，中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br | |
| B． | 过氧化钠的电子式： | |
| C． | Cl-的结构示意图： | |
| D． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O |
16．已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu（OH）2•CuCl2+2HCl↑+2H2O↑．则下列有关叙述中错误的是（ ）
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| B． | 电解CuCl2水溶液时，阳极一定得到Cu单质 | |
| C． | Cu（OH）2•CuCl2 属于碱式盐 | |
| D． | 制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水 |
13．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
| A． |  装置中阳极上析出红色固体 | |
| B． |  装置的待镀铁制品应与电源正极相连 | |
| C． |  装置中外电路电子由a极流向b极 | |
| D． |  装置的阳极反应为：2H++2e-=H2↑ |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体 | |
| B． | 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 | |
| C． | 可溶性铁盐可用作净水剂 | |
| D． | 光导纤维是一种新型硅酸盐材料 |
10．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）
| A． | ③④ | B． | ②⑤ | C． | ①②⑤⑥ | D． | ②③④⑤⑥ |
17．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
| A． | Na2O、MgO、Fe3O4均为金属氧化物，并且都是碱性氧化物 | |
| B． | CH3COONa、CuSO4、NaOH、H2S水溶液均能导电，并且都是强电解质 | |
| C． | 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都含有铁元素，并且都是常见的铁矿石 | |
| D． | HClO、H2SO4、HNO3均具有氧化性，并且都是氧化性酸 |
14．某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+Cl-CO32- Cu2+ | B． | Na+Cl-K+ SO42- | ||
| C． | SO42- Mg2+ Ba2+ Cl- | D． | Na+Cl-K+ HCO3- |
$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$
．
+（CH3）2CHCH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$H2O+
．
．