Question

11．向1L含0.3molNaAlO₂的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO₂）增大，下列对应关系不正确的是（　　）

选项	n（CO2）/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B	0.1	c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C	0.2	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D	0.3	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A.0.3molNaAlO₂的溶液中A|lO₂^-离子水解溶液显碱性；
B.0.3molNaAlO₂的溶液中通入0.1molCO₂反应生成氢氧化铝和碳酸钠，2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃；
C.0.3molNaAlO₂的溶液中通入0.2molCO₂反应生成氢氧化铝和碳酸钠，2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃，
D.0.3molNaAlO₂的溶液中通入0.3molCO₂反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的化学方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，

解答 解：A.0.3molNaAlO₂的溶液中A|lO₂^-离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B.0.3molNaAlO₂的溶液中通入0.1molCO₂反应生成氢氧化铝和碳酸钠，2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，得到溶液中为0.1molNaAlO₂和0.1molNa₂CO₃，
溶液中偏铝酸根离子水解程度大于碳酸根离子，离子浓度大小c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C.0.3molNaAlO₂的溶液中通入0.2molCO₂反应生成氢氧化铝和碳酸钠，
2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，
2                1                                     1
0.3mol       0.15mol                           0.15mol
剩余二氧化碳0.05mol，反应碳酸钠0.05mol，
CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃，
1                  1                 2
0.05mol         0.05mol     0.1mol
得到溶液中0.1molNa₂CO₃，0.1molNaHCO₃，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D.0.3molNaAlO₂的溶液中通入0.3molCO₂反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的化学方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，得到溶液为碳酸氢钠溶液，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学反应产物判断、盐类水解、离子浓度大小比较等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．