题目内容

10．下列说法正确的是（　　）
A．向K2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原K2CO3的物质的量之比为1：2
B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以A1O2-形式存在于溶液中
D．加入A1放出H2的溶液中可能大量存在Fe3十、K十、C1一、NO3-

分析 A．逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生HCl+K2CO3=KCl+KHCO3；
B．用饱和Na2CO3溶液浸泡，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3），则生成CaCO3，CaCO3溶于盐酸；
C．当硫酸根离子恰好沉淀完全时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应；
D．加入A1放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．

解答 解：A．逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生HCl+K2CO3=KCl+KHCO3，不生成CO2，故A错误；
B．用饱和Na2CO3溶液浸泡，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3），则生成CaCO3，CaCO3溶于盐酸，则可处理锅炉水垢中的CaSO4，故B正确；
C．当硫酸根离子恰好沉淀完全时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应，铝元素以A1O2-形式存在于溶液中，故C错误；
D．加入A1放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，强碱溶液中不能大量存在Fe3+，酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的生成及物质的性质，为高频考点，把握沉淀的生成、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（　　）
A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
C．可溶性铁盐可用作净水剂
D．光导纤维是一种新型硅酸盐材料
1．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
A．三氯甲烷B．2-丙醇C．2-氯丙烷D．乙酸乙酯
18．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A．NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3B．SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高温}{→}$Si
C．Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3D．Na$\stackrel{O_{2}}{→}$ Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
5．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（　　）
A．lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6时，HA溶液的pH=8
B．pH相同时，c（HA）＞c（HB）
C．曲线上a、b两点  $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$  一定不相等
D．25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液
15．化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如图：

已知：$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$
请回答：
（1）②的反应类型是消去反应．
（2）H中的含氧官能团名称是酯基．
（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是．
（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是2-甲基丙烷．
（5）③的化学方程式是+（CH3）2CHCH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$H2O+．
（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有4种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是．
2．（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：

已知：Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如表：
金属
离子		pH
开始沉淀完全沉淀
Fe2+7.69.6
Cu2+4.46.4
Fe3+2.73.7
①下列物质中适合作为试剂X的是A
A．H2O2                 B．KMnO4C．HNO3                D．Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是A
A．Cu（OH）2 3.7～4.3     B．CuO  3.7～6.4
C． NaOH  3.7～4.2       D．NH3•H2O 3.7～4.0
（2）已知常温下，KspCu（OH）2]=2×10-20，通过上述流程得到的CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于5．
12．某温度时，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．d点没有AgCl的不饱和溶液
B．c点对应的Ksp 等于a点对应的Ksp
C．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点并保持不变
D．加入少量水，平衡右移，Cl- 浓度减小
13．（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）Fe（OH）2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
（4）实验时制备Al（OH）3时，常用可溶性铝盐（如Al2（SO4）3与氨水反应进行制备．某课外小组在实验时不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al（OH）3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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