题目内容
16．下列为元素周期表中的一部分| ④ | ⑤ | ⑥ | |||
| ① | ② | ③ | ⑦ |
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为
．（3）①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填离子符号）
（4）用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为共价键和离子键．
（6）⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是H2O（填化学式）．原因是H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强．
（7）①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
分析 ⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则⑤为N元素；结合各元素在周期表中的相对位置可知，①为Na元素、②为Mg元素、③为Al元素、④为C元素、⑥为O元素、⑦为S元素，据此结合元素周期律知识解答．
解答 解：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则⑤为N元素；结合各元素在周期表中的相对位置可知，①为Na元素、②为Mg元素、③为Al元素、④为C元素、⑥为O元素、⑦为S元素，
（1）④为C元素，原子序数为6，位于周期表中第二周期 第ⅣA族，
故答案为：第二周期 第ⅣA族；
（2）①为Na元素、②为Mg元素、③为Al元素，同一周期中原子序数越小金属性越强，则Na的金属性最强，Na元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，其电子式为，
故答案为：；
（3）①②⑥分别为Na、Mg、O元素，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时离子的核电荷数越大，离子半径越小，则三种简单离子半径由大到小的顺序是：O2-＞Na+＞Mg2+，
故答案为：O2-＞Na+＞Mg2+；
（4）通过反应Cl2+H2S=S↓+2HCl可知Cl2的氧化性大于S单质，则Cl元素的非金属性较强，
故答案为：Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）①和⑥分别为Na、O元素，Na、O形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，该化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其化学式中既含有离子键又含有共价键，
故答案为：共价键和离子键；
（6）⑥为O元素、⑦为S元素，二者氢化物分别为H2O、H2S，由于H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强，所以H2O的沸点较高，
故答案为：H2O； H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强；
（7）①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，二者反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
点评 本题考查位置、较高与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断⑤为N元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
阅读快车系列答案| A． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | 铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | 过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-═SO32-+H2O |
| A． | 通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化 | |
| B． | 因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子 | |
| C． | 某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键 | |
| D． | 化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用 |
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| A | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素 |
| B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
| D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
| E | 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 |
（1）A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）离子半径：B小于 A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是
，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．
（5）E元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
| A． | S的燃烧热为297.23 kJ/mol | |
| B． | 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量 | |
| C． | S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ | |
| D． | 1mol SO2的总能量小于 1mol S（s）和1mol O2（g）的总能量 |
| A． | 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3NA | |
| B． | 含有0.1 mol NH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1 NA | |
| C． | 标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子 | |
| D． | 30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA |
原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族且只有一种金属，D的单质可与热水发生置换反应，所得溶液只能使酚酞变为浅红色；X、Y、Z是由A、B、C组成的二元化合物，其中X常温为液体，且Z可用于配制碳酸饮料．它们之间有如下转化关系，（①②条件为点燃，③为高温、催化剂）下列说法不正确的是（ ）| A． | D单质着火不可以用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 化合物Y和Z均为空气质量日报的主要污染物 | |
| C． | 原予半径：D＞B＞C＞A | |
| D． | 化合物W化学式为B2A4，在一定条件下W可以与X发生反应 |
| A． | 该反应的化学方程式为：CO2+H2$?_{高温}^{催化剂}$ CO+H2O | |
| B． | 恒温下缩小容积，平衡不发生移动，H2的浓度也不变 | |
| C． | 升高温度，逆反应速率减小 | |
| D． | 该反应的反应热为负值 |