题目内容
8．
原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族且只有一种金属，D的单质可与热水发生置换反应，所得溶液只能使酚酞变为浅红色；X、Y、Z是由A、B、C组成的二元化合物，其中X常温为液体，且Z可用于配制碳酸饮料．它们之间有如下转化关系，（①②条件为点燃，③为高温、催化剂）下列说法不正确的是（ ）| A． | D单质着火不可以用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 化合物Y和Z均为空气质量日报的主要污染物 | |
| C． | 原予半径：D＞B＞C＞A | |
| D． | 化合物W化学式为B2A4，在一定条件下W可以与X发生反应 |
分析 D的单质可与热水发生置换反应，所得溶液只能使酚酞变为浅红色，则D为Mg，X常温为液体，应为H2O，Z可用于配制碳酸饮料，应为CO2，由转化关系可知A为H2，C为O2，B单质为C，Y为CO，则A为H元素，B为C元素，C为O元素，结合对应单质、化合物以及元素周期率解答该题．
解答 解：由以上分析可知A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为Mg，
A．D为Mg，可在二氧化碳中燃烧，则不可以用泡沫灭火器灭火，故A正确；
B．二氧化碳不是空气质量日报的主要污染物，故B错误；
C．一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐增大，则原予半径：D＞B＞C＞A，故C正确；
D．C2H4为乙烯，一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故D正确．
故选B．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及反应现象的判断，本题的突破口为D与X的性质以及反应现象，难度不大．
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18．下列实验方法错误的是（ ）
| A． |  分离混合物 | B． |  收集氨气 | C． |  保存NaOH溶液 | D． |  闻Cl2的气味 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 | |
| B． | 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 | |
| C． | CO2、SO2都是极性分子 | |
| D． | 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 |
16．下列为元素周期表中的一部分
已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为
．
（3）①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填离子符号）
（4）用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为共价键和离子键．
（6）⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是H2O（填化学式）．原因是H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强．
（7）①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
| ④ | ⑤ | ⑥ | |||
| ① | ② | ③ | ⑦ |
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为
．（3）①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填离子符号）
（4）用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为共价键和离子键．
（6）⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是H2O（填化学式）．原因是H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强．
（7）①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
3．有关阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 60g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为NA | |
| B． | 标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
| C． | Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4L气体时，转移2NA电子 | |
| D． | 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA |
13．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放 | |
| B． | “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 | |
| C． | 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” | |
| D． | 对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油 |
5．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是Ba（OH）2，用电子式表示C的形成过程：
．
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（3）写出③的离子方程式Ba2++CO32-+2NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaCO3↓．
（4）简述D溶液呈碱性的理由NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．
| 阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是Ba（OH）2，用电子式表示C的形成过程：
．（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（3）写出③的离子方程式Ba2++CO32-+2NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaCO3↓．
（4）简述D溶液呈碱性的理由NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．
2．取物质的量浓度为0.05mol•L-1的金属氯化物（PClx）溶液200ml，使之恰好与200ml0.15mol•L-1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（ ）
| A． | RCl | B． | RCl2 | C． | RCl3 | D． | RCl4 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 | |
| B． | 熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 | |
| C． | 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 | |
| D． | 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数；在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数；在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数，这三个数值均为6． |