题目内容
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | 铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | 过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-═SO32-+H2O |
分析 A．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．铜与稀硝酸反应生成NO气体；
D．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子．
解答 解：A．一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．常温下氯气与烧碱溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．过量的SO2通入NaOH中，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SO2+OH-═HSO3-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA | |
| B． | 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NA | |
| C． | 在0．lmol/L的K2CO3溶液中，阴离子数目大于O.1NA | |
| D． | 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA |
氮是重要的非金属元素，可以形成多种化合物．回答以下问题：
11．关于硫酸的认识，不正确的是（ ）
| A． | 是一种强酸 | B． | 浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色 | ||
| C． | 稀硫酸能与铜反应 | D． | 常温下浓硫酸能使铝发生钝化 |
18．下列实验方法错误的是（ ）
| A． |  分离混合物 | B． |  收集氨气 | C． |  保存NaOH溶液 | D． |  闻Cl2的气味 |
15．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：Ca（HCO3）2＞NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3
②还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
③氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+
④结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO -
⑤酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H2SO4＞HClO4
⑥溶解度：CaSO4＞CaCO3，Ca（NO3）2＞Ca（OH）2．
①热稳定性：Ca（HCO3）2＞NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3
②还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
③氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+
④结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO -
⑤酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H2SO4＞HClO4
⑥溶解度：CaSO4＞CaCO3，Ca（NO3）2＞Ca（OH）2．
| A． | ①②③④ | B． | ①③④⑤ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ②③④⑥ |
16．下列为元素周期表中的一部分
已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为
．
（3）①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填离子符号）
（4）用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为共价键和离子键．
（6）⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是H2O（填化学式）．原因是H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强．
（7）①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
| ④ | ⑤ | ⑥ | |||
| ① | ② | ③ | ⑦ |
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为
．（3）①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填离子符号）
（4）用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为共价键和离子键．
（6）⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是H2O（填化学式）．原因是H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强．
（7）①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．