题目内容
10．高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2 浓度减小．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式为：CO2+H2$?_{高温}^{催化剂}$ CO+H2O | |
| B． | 恒温下缩小容积，平衡不发生移动，H2的浓度也不变 | |
| C． | 升高温度，逆反应速率减小 | |
| D． | 该反应的反应热为负值 |
分析 化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，由K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知该可逆反应为CO2+H2$?_{高温}^{催化剂}$ CO+H2O，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明升高温度平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，以此来解答．
解答 解：A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，由K的表达式可知反应为CO2+H2$?_{高温}^{催化剂}$ CO+H2O，故A正确；
B．恒温下缩小容积，H2的浓度增大，该反应为气体体积不变的反应，则压强增大，平衡不发生移动，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；
D．正反应为吸热反应，该反应的反应热为正值，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡常数，为高频考点，把握K的表达式与反应的关系、温度和压强对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．
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15．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：Ca（HCO3）2＞NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3
②还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
③氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+
④结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO -
⑤酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H2SO4＞HClO4
⑥溶解度：CaSO4＞CaCO3，Ca（NO3）2＞Ca（OH）2．
①热稳定性：Ca（HCO3）2＞NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3
②还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
③氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+
④结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO -
⑤酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H2SO4＞HClO4
⑥溶解度：CaSO4＞CaCO3，Ca（NO3）2＞Ca（OH）2．
| A． | ①②③④ | B． | ①③④⑤ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ②③④⑥ |
16．下列为元素周期表中的一部分
已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为
．
（3）①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填离子符号）
（4）用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为共价键和离子键．
（6）⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是H2O（填化学式）．原因是H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强．
（7）①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
| ④ | ⑤ | ⑥ | |||
| ① | ② | ③ | ⑦ |
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为
．（3）①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填离子符号）
（4）用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为共价键和离子键．
（6）⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是H2O（填化学式）．原因是H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强．
（7）①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
13．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放 | |
| B． | “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 | |
| C． | 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” | |
| D． | 对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油 |
5．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是Ba（OH）2，用电子式表示C的形成过程：
．
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（3）写出③的离子方程式Ba2++CO32-+2NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaCO3↓．
（4）简述D溶液呈碱性的理由NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．
| 阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是Ba（OH）2，用电子式表示C的形成过程：
．（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（3）写出③的离子方程式Ba2++CO32-+2NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaCO3↓．
（4）简述D溶液呈碱性的理由NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．
15．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 ⑦坩埚 ⑧蒸发皿．
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 ⑦坩埚 ⑧蒸发皿．
| A． | ①③④⑤ | B． | ①②⑥⑦ | C． | ①③⑤⑧ | D． | ①③⑥⑧ |
2．取物质的量浓度为0.05mol•L-1的金属氯化物（PClx）溶液200ml，使之恰好与200ml0.15mol•L-1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（ ）
| A． | RCl | B． | RCl2 | C． | RCl3 | D． | RCl4 |
19．下列离子方程式的写法正确的是（ ）
| A． | 单质钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-═H2O+CO2↑ | |
| D． | 用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
20．下列有机物分子中属于手性分子的是（ ）
①乳酸[CH3CH（OH）COOH]
②CH3CH（OH）CH2CH3
③
④二氯甲烷．
①乳酸[CH3CH（OH）COOH]
②CH3CH（OH）CH2CH3
③
④二氯甲烷．
| A． | 只有① | B． | ①和② | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |