题目内容

11．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是（　　）
A．S的燃烧热为297.23 kJ/mol
B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
D．1mol SO2的总能量小于 1mol S（s）和1mol O2（g）的总能量

分析 由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此解答该题．

解答 解：A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；
B．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故B正确；
C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；
D．反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，则1mol SO2的总能量小于 1mol S（s）和1mol O2（g）的总能量，故D正确；
故选C．

点评 本题考查燃烧热的热化学反应方程式，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．氮是重要的非金属元素，可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的电子排布式是1s22s22p3．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
a．离子键b．共价键c．配位键  d．范德华力
（3）（CH3）3NH+和AlCl4-形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂小 填“大”或“小”），可用作b（填代号）．
a．助燃剂    b．“绿色”溶剂c．复合材料    d．绝热材料
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是Cu ，与同一个N3-相连的X+有6个．
2．下列化学用语使用正确的是（　　）
A．次氯酸分子的结构式：H-Cl-OB．硫离子的结构示意 
C．质量数为37的氯原子为：37ClD．二氧化硅的分子式为：SiO2
19．下列说法正确的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．CO2、SO2都是极性分子
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
6．（1）同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因，正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力．
①下列分子式表示的物质中有同分异构体的是D．
A．CH4O      B．C2H4      C．C2H5Cl      D．C2H4O2
②利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体，在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是CH3OCH3．
③已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛有4种同分异构体．
（2）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍，该有机物的分子式为C4H8．若该有机物没有甲基，则其结构简式为．
16．下列为元素周期表中的一部分
④⑤⑥
①②③⑦
已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为．
（3）①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填离子符号）
（4）用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为共价键和离子键．
（6）⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是H2O（填化学式）．原因是H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强．
（7）①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
3．有关阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（　　）
A．60g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为NA
B．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
C．Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4L气体时，转移2NA电子
D．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA
5．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是Ba（OH）2，用电子式表示C的形成过程：．
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（3）写出③的离子方程式Ba2++CO32-+2NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaCO3↓．
（4）简述D溶液呈碱性的理由NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．
6．Cu2S与某浓度的硝酸反应，若参与反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13并且有硫酸生成，则该反应的还原产物为（　　）
A．NO2B．N2O3C．NOD．N2O

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