Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3N_A
• B． 含有0.1 mol NH₄⁺的氨水中，含有OH^-的数目为0.1 N_A
• C． 标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N_A个氟化氢分子
• D． 30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O₂的分子数目为N_A

Answer 1

分析 A.400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应生成产物为硝酸铁或硝酸亚铁，结合电子守恒计算；
B．氨水中存在水的电离平衡；
C．氟化氢在标况下状态：液体，气体摩尔体积v_m=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体；
D.30g乙酸耗氧量=$\frac{30g}{60g/mol}$×（2+$\frac{4}{4}$-$\frac{2}{2}$）=2mol，30g乙酸乙酯耗氧量=$\frac{30g}{88g/mol}$×（4+$\frac{8}{4}$-$\frac{2}{2}$）=$\frac{150}{88}$mol．

解答 解：A.400mL 1mol/L稀硝酸物质的量=0.4L×1mol/L=0.4mol，生成硝酸亚铁3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成硝酸铁，Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，每反应4molHNO₃电子转移3mol，0.4mol稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3N_A ，故A正确；
B．含有0.1 mol NH₄⁺的氨水中，水也可以电离出氢氧根离子，含有OH^-的数目大于0.1 N_A，故B错误；
C．氟化氢在标况下状态：液体，气体摩尔体积v_m=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体，故C错误；
D.30g乙酸耗氧量=$\frac{30g}{60g/mol}$×（2+$\frac{4}{4}$-$\frac{2}{2}$）=2mol，30g乙酸乙酯耗氧量=$\frac{30g}{88g/mol}$×（4+$\frac{8}{4}$-$\frac{2}{2}$）=$\frac{150}{88}$mol，30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O₂的分子数目为2N_A-$\frac{150}{88}$N_A间，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意气体摩尔体积的使用范围、氧化还原反应单质转移的计算应用、弱电解质电离平衡的分析判断．