Question

某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下3个实验．
（1）在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子间存在如下平衡：
[CoCl₄]^2-+6H₂O?[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-
（蓝色）           （粉红色）
若要将溶液变为蓝色，可采取的措施为

 

．若将溶液变为粉红色，可采取的措施为

 

．
（2）该实验小组做乙酸乙酯的水解实验：取三支，分别注入4mL蒸馏水、4mL2mol?L^-1H₂SO₄溶液、4mL4mol?L^-1NaOH溶液，在三支试管中各加入2mL乙酸乙酯，振荡后将三支试管同时插入热水浴中，加热约5分钟，得到如图1所示的实验现象．该组同学忘记给试管编号，请分析：试管

 

（填字母，下同）加了碱溶液，试管

 

加了酸溶液．
（3）在NO₂气体中存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）
                         （红棕色） （无色）
如图2用一支50mL注射器从储气袋中抽取30mL红棕色NO₂气体，封住注射孔．当用力推压活塞，压缩注射器中的气体时，请仔细描述观察到的现象

 

，再次达到平衡与初始平衡体系的颜色相比较，

 

（填“初始平衡”或“再次达到平衡”）颜色深．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,油脂的性质、组成与结构

专题：化学平衡专题

分析：（1）溶液变蓝，平衡逆向移动，溶液变红，平衡正向移动，据影响平衡移动的因素分析；
（2）酸、碱对乙酸乙酯的水解具有催化作用，碱的催化作用更好，据此分析；
（3）推压活塞时，气体压强增大，平衡向正向移动，二氧化氮浓度减小，但比原平衡大．

解答： 解：（1）[CoCl₄]^2-+6H₂O?[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-
         （蓝色）        （粉红色）
使溶液变蓝，可以增大氯离子浓度，使平衡逆向移动，使溶液变红，可以加入硝酸银反应掉氯离子，使平衡正向移动，故答案为：通入HCl；加入硝酸银；
（2））酸、碱对乙酸乙酯的水解具有催化作用，碱的催化作用更好，所以剩余乙酸乙酯最少的为加入碱溶液的试管，剩余乙酸乙酯最多的为加水的试管，试管A加了酸溶液，试管B加了碱溶液，试管C加了水，故答案为：B；A；
（3）推压活塞时，二氧化氮气体浓度增大，颜色变深，但气体压强增大，平衡向正向移动，二氧化氮浓度减小，但比原平衡大，所以气体颜色先变深后变浅，但比原平衡深，故答案为：气体颜色先变深后变浅；再次达到平衡．

点评：本题考查了平衡移动、乙酸乙酯的水解，题目难度中等．