Question

下列叙述中不正确的是（　　）

• A、“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃作用生成了可溶性Ca（HCO₃）₂的缘故
• B、25℃时，难溶物XY和AB₃的K_sp分别为1.0×10^-10和2.7×10^-15，则该温度下，两者的饱和溶液中c（X⁺）一定大于c（A³⁺）
• C、25℃时，pH=ll的K_aA溶液和pH=11的KOH溶液，水电离的c（OH^-）前者是后者的10⁸倍
• D、不用其它试剂能把NaCl、AlCl₃、Ba（OH）₂三种溶液鉴别出来

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：实验评价题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；
B、依据溶度积常数计算计算；
C、由pH计算即可；
D、依据试剂相互滴定的现象判断回答即可．

解答： 解：A、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO₂的雨水能把石头穿透，故A正确；
B、c（X⁺）=

1.0×10-10

=10^-5，c（A³⁺）=

3	2.7×10-15

≈1.4×10^-5，故C（X⁺）＜C（A³⁺），故B错误；
C、pH=11的K_aA溶液中c（OH^-）=

10-14

10-11

=10^-3，pH=11的KOH溶液，水电离的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11，故前者是后者的

10-3

10-11

=10⁸倍，故C正确；
D、NaCl、AlCl₃、Ba（OH）₂三种溶液分别为a，b，c，采取互滴的方法可以鉴别，故D正确，
故选B．

点评：本题主要考查的是难溶电解质的溶解平衡、有关水电离的pH计算等，题目难度不大．