题目内容

10．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列化学式①XYZ3②X2YZ2③X2YZ3④X2Y2Z2⑤X2Y2Z4⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是（　　）
A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④

分析 X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，则X为H；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则次外层为2，最外层电子数为4，可知Y为C；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子数为6，可知Z为O，结合H为+1价、O为-2价及化合物中正负化合价代数和为0来解答．

解答 解：X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，则X为H；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则次外层为2，最外层电子数为4，可知Y为C；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子数为6，可知Z为O，
①HCO3中C为+5价，不存在；
②H2CO2中C为+2价，不存在+2价含氧酸；
③H2CO3为碳酸，C元素为+4价，存在；
④H2C2O2中C为+1价，不存在；
⑤H2C2O4为草酸，C为+3价，存在；
⑥H4C2O2为乙酸，C元素的化合价为0，存在，
并非都存在的一组分子是④⑥，
故选B．

点评 本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意碳元素形成的有机物，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上
C．装置①的a极为阴极
D．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
1．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．
现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g．请回答：
（1）用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物含C、H或C、H、O元素的固态有机物；
（2）A、B管内均盛有固态试剂，B管的作用是吸收燃烧后产生的水蒸气；
（3）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是g接f，e接h，I接c或（d），d或（c）接a或（b）．
（4）E中应盛装什么试剂：H2O2．
（5）如果把CuO网去掉，A管重量将减小；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（6）该有机物的最简式为CHO2；
（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是B；
A．消耗液体E的质量    B．样品的摩尔质量   C．CuO固体减少的质量
D．C装置增加的质量    E．燃烧消耗O2的物质的量
（8）在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是赶出管内空气，减小实验误差．
18．某金属粉末样品除含镁外，还可能含有铝和锌的一种或两种，实验小组设计如下流程进行检验．

已知：①供选试剂和用品：样品、稀硫酸、NaOH溶液、稀氨水
②单质Zn的性质与单质Al相似
③Zn（OH）2为白色难溶于水固体，可溶于强碱及NH3•H2O
④Zn2+易形成[Zn（NH3）4]2+，该离子遇强酸生成Zn2+、NH4+
请回答：
（1）试剂A、试剂B、试剂C分别为NaOH溶液、稀硫酸、稀氨水．
（2）沉淀A、沉淀C、沉淀D的化学式分别为Mg、Al（OH）3、Zn（OH）2．
5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．在铁的表面镀上一层锌，铁作阳极，电极反应式为：Zn2++2e-=Zn
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
4．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量．
反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）．

方案二　重量法　操作流程如下：

（3）若省略步骤②，则加入过量X溶液后会产生白色沉淀，请写出该沉淀在空气中变质的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
II：六水合硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

图1
步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥．
步骤2：FeSO4溶液的制备．向锥形 瓶中加入30mL的3 mol•L-1H2SO4溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．

图2
步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）趁热过滤的目的和理由是过滤掉混合物中的铁屑，减少溶质硫酸亚铁铵的损失．
（2）①步骤3中的一系列操作包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤．
②洗涤硫酸亚铁铵晶 体最好用什么试剂：乙醇．
11．根据晶体的性质判断下列哪种晶体最有可能是分子晶体（　　）
A．Al4C3晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B．C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度
C．VF5晶体易溶于一些有机溶剂中
D．BaCl2熔融状态下能够导电
8．下列分子或离子之间互为等电子体的是（　　）
A．CH4和H3O+B．NO3- 和SO3C．O3和CO2D．N2和C22-
9．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

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