题目内容
5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）| A． | 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ | |
| B． | 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| C． | 在铁的表面镀上一层锌，铁作阳极，电极反应式为：Zn2++2e-=Zn | |
| D． | 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ |
分析 A．电解饱和食盐水，氯离子在阳极放电，氢离子在阴极放电；
B．负极上氢气失去电子；
C．镀上一层锌，Zn作阳极；
D．钢铁发生电化学腐蚀，负极上Fe失去电子，正极上可能氢离子得到电子或氧气得到电子．
解答 解：A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为2H++2e-=H2↑，故A正确；
B．若电解质为酸，则氢氧燃料电池的负极反应式为H2-2e-=2H+，电解质为碱时负极反应为2OH-+H2-2e-=2H2O，故B错误；
C．在铁的表面镀上一层锌，锌作阳极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选A．
点评 本题考查电极反应的书写，为高频考点，把握离子的放电顺序、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学腐蚀中电解质影响电极反应，题目难度不大．
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15．下列有关图示分析正确的是（ ）
| A． | 如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶 | |
| B． | 如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a | |
| C． | Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+＞N3+＞H+ | |
| D． | 图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180 kJ/mol |
16．工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O．有关此反应，下列说法中错误的是（ ）
| A． | N2既是氧化产物又是还原产物 | |
| B． | 反应通式配平为6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O | |
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| D． | 当x=2时，有1mol气体被还原时，转移的电子为4mol |
10．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列化学式①XYZ3②X2YZ2③X2YZ3④X2Y2Z2⑤X2Y2Z4⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是（ ）
| A． | ①② | B． | ④⑥ | C． | ③⑤ | D． | ②④ |
3．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | 新制的氯水在光照下颜色变浅 | |
| B． | NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深 | |
| C． | 硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量 | |
| D． | 煅烧硫铁矿利于SO2的生成 |
