题目内容
9．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | |
| B． | 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O | |
| C． | 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
分析 A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀，二者物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、一水合氨和水；
B．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．硫酸钡为沉淀，应保留化学式．
解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀，二者物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；
B．澄清石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH-+H+=H2O，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．碳酸钡中加入稀硫酸，离子方程式：BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故D错误；
故选：AC．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列化学式①XYZ3②X2YZ2③X2YZ3④X2Y2Z2⑤X2Y2Z4⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是（ ）
| A． | ①② | B． | ④⑥ | C． | ③⑤ | D． | ②④ |
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
17．
取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）
请回答下列问题：
（1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
（2）实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
（3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（密度为1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①A、B、C、D四点的化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
②过氧化氢的初始物质的量浓度为0.104 mol•L-1．
③反应进行到2min时过氧化氢的质量分数为0.074%．
取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略） | 序号 | 条件 | 现象和结论 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | ||
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | |
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | |
| 3 | 20 | MnO2 | |
（1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
（2）实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
（3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（密度为1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①A、B、C、D四点的化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
②过氧化氢的初始物质的量浓度为0.104 mol•L-1．
③反应进行到2min时过氧化氢的质量分数为0.074%．
14．
环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1；环己醇和环己酮的部分物理性质见表：
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有dbeca（未排序）：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为水浴加热．
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（保留两位有效数字）．
环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1；环己醇和环己酮的部分物理性质见表：| 物质 | 相对分子质量 | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3、20℃） | 溶解性 |
| 环乙醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
| 环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水，能溶于醚 |
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为水浴加热．
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（保留两位有效数字）．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子中含有羟基的物质溶于水后，溶液一定显酸性 | |
| B． | 丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互为同分异构体 | |
| C． | 能发生银镜反应的一定是醛 | |
| D． | 乙醇发生酯化反应断裂碳氧键而失去羟基 |
．
．
．
19．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 | |
| B． | 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键 | |
| C． | 塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物 | |
| D． | 原子经济性反应是绿色化学的重要内容 |