根据晶体的性质判断下列哪种晶体最有可能是分子晶体( )A．Al4C3晶体.熔点2200℃.熔融态不导电B．C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度C．VF5晶体易溶于一些有机溶剂中D．BaCl2熔融状态下能够导电题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．根据晶体的性质判断下列哪种晶体最有可能是分子晶体（　　）

	A．	Al₄C₃晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
	B．	C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度
	C．	VF₅晶体易溶于一些有机溶剂中
	D．	BaCl₂熔融状态下能够导电

分析 A．熔点高不是分子晶体的性质；
B．硬度大是原子晶体的性质；
C．熔沸点较低，易溶于有机溶剂；
D．熔融时能导电，分子晶体构成微粒为分子，不可能电离，不导电．

解答解：A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，应为原子晶体，故A错误；
B．C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，属于原子晶体，故B错误；
C．五氟化钒，易溶于有机溶剂中，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故C正确；
D．BaCl₂熔融状态下能够导电，应为离子晶体或金属晶体，故D错误；
故选C．

点评本题考查原子晶体、分子晶体、离子晶体的性质，熟悉熔沸点及构成微粒是解答本题的关键，题目难度不大．

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12．如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（　　）

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13．将100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合，混合溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为多少？

10．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列化学式①XYZ₃②X₂YZ₂③X₂YZ₃④X₂Y₂Z₂⑤X₂Y₂Z₄⑥X₄Y₂Z₂中，并非都存在的一组分子是（　　）

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（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O₃（填分子式），原因是O₃相对分子质量较大，范德华力较大；B的氢化物所属的晶体类型是离子晶体，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有2个原子．
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型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有3种．
（4）化合物D₂A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4，单质D与Na₂SO₃
溶液反应，其离子方程式为Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．
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①每个B²⁺周围最近的等距离的B²⁺离子有个．
②已知F的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为$\frac{4×40g/mol}{（0.54×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$（只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1）．

16．（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
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②碳负离子（CH₃^-）的空间构型为三角锥形，与CH₃^-互为等电子体的一种分子是NH₃（填化学式）．
（II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac．请回答下列问题：
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3．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

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肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
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